I kemin undersöker man ämnen. Man tar reda vid fanns dem finns, hur dem ser ut, vilka attribut dem äger samt hur dem reagerar angående dem kommer tillsammans tillsammans med andra ämnen. då man undersöker dem säger man för att man laborerar. Laborera kommer ifrån latinet samt betyder jobba.
Man säger även för att man experimenterar. små människor liksom leker experimenterar även. dem öser småsten inom enstaka hink samt undersöker ifall den blir full, vad liksom sker ifall man vänder hinken upp samt ned, tar reda vid ifall man kunna hälla inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig då den redan existerar full från småsten, samt ifall man är kapabel hälla inom småsten då den existerar full från en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.
inom flera kalenderår håller dem vid samt experimenterar tillsammans med småsten samt dricksvatten. bör oss utföra identisk sak inom kemin? Leker oss också? Nej oss leker ej. Vilken existerar skillnaden?
Vi planerar (mera). mot exempel: "Idag bör jag undersöka hur god sötningsmedel löser sig inom vatten." Då håller man sig mot detta samt börjar ej plötsligt undersöka hur blandningen smakar, ifall man förmå nyttja den liksom lim alternativt hårgel, alternativt angående man förmå koka blandningen.
Vi skriver upp vad oss iakttar (ser, hör, luktar, känner).
Man skulle behärska tillfoga termen "smakar" på denna plats, dock oss hoppar ovan detta, på grund av inom en skollaboratorium brukar man ej smaka vid blandningarna. Orsaken existerar för att ovana människor liksom laborerar kunna utföra fel. detta finns ett fara för att något flaska ej besitter blivit ordentligt diskat alternativt för att en material vilket man ej borde förtära besitter placerats vid fel område.
Man är kapabel ej lita vid för att ett blandning existerar oskadlig, fast man tycker för att detta existerar bara sötningsmedel samt vätska inom den. därför oss iakttar tillsammans tillsammans med dem andra sinnena. oss ser efter vilket detta existerar på grund av färg samt ifall detta finns korn vid bottnen - samt skriver upp detta.
oss känner efter angående detta blir varmt - samt skriver upp detta. oss lyssnar angående detta fräser, samt luktar vid gaser - samt skriver upp. Barnet inom sandlådan skriver ej upp.
Vi funderar ovan vad oss iakttar, samtalar om detta samt försöker förklara detta. oss utför tabeller samt diagram, oss skriver ner slutsatser. detta existerar viktigt till för att lära sig kemi.
ifall en ungar inom sandlådan funderar vid sitt experimenterande alternativt något annat brukar man ej bry sig angående det.
[redigera]
Platsen var man laborerar kallas laboratorium. detta betyder kontor. Liksom inom andra undervisningsrum finns var ställe för att nedteckna vid, möbel samt tavlor. Vilken existerar skillnaden jämfört tillsammans för att annat klassrum?
detta finns förvaring tillsammans med laboratorieutrustning:
Gasbrännare
Stativ tillsammans med klämmare samt muff
Trefot tillsammans keramiskt nät
Pipetter
Många saker existerar från glas:
Bägare. detta brukar stå vid dem hur flera milliliter dem rymmer. Små bägare kunna existera milliliters (1 deciliter)
Provrör.
dem är kapabel ej stå egen, utan man ställer dem inom en provrörsställ.
E-kolvar. dem ser ut likt koniska flaskor.
Rundkolvar. dem ser ut såsom runda flaskor.
Trattar. Man kunna sätta inom filtrerpapper.
Mätcylindrar. dem används på grund av för att mäta vätskevolymer. Den existerar upphöjd samt smal, på grund av för att mätningen bör bli noggrann.
Skyddsrockar alternativt förkläden använder man till för att skydda sina textilier.
Normalt bör man ej spilla, dock detta finns enstaka fara för att detta kommer vattenstänk, inom synnerhet då man tappar en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig ur kranarna. Man förmå då tycka för att detta bara existerar en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig liksom stänker, dock ifall vattnet äger stänkt upp ifrån tvättställets botten, samt detta ej plats rent var, då kunna detta existera mer än bara en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig man får vid sig.
Ibland använder man ögonskydd, på grund av man önskar helt ej för att någonting bör stänka inom ögonen.
Laboratorier existerar inredda tillsammans ordentligt tillsammans eluttag, vattenkranar samt avlopp.
Säkerhet
[redigera]
Mycket från inredningen samt utrustningen existerar mot till för att förebygga tragedier samt skador.
detta finns dragskåp, vilket äger ett fläkt likt drar ut rök samt gaser. angående man utför en experiment likt kunna ge ifrån sig rök, doft alternativt ytterligare gas är kapabel utföra detta var. detta finns brandsläckare samt brandfiltar. detta finns en medicinskåp tillsammans sårskydd samt ögonsköljvätska.
Just genom för att man tänker sålunda många vid säkerheten existerar kemiundervisningen trygg.
detta brukar ej hända sålunda många tragedier. detta likt detta gäller för att tänka vid existerar för att man ej leker inom laboratoriet. Man får ej löpa, ej ropa, ej skrämmas. på grund av detta existerar svårt för att känna till vilket konsekvensen blir angående någon blir tillknuffad då detta finns både kemikalier, glasprodukter samt varma saker framme.
Den vanligaste olyckan existerar för att någon bränner sig. Man äger möjligen noggrann lyft från ett bägare ifrån elden var man värmt den samt ställt den åt sidan, samt därför förlorar man för att den existerar varm. alternativt någon ytterligare tar inom den utan för att tänka vid för att den är kapabel artikel varm. liknande små brännskador brukar vandra ovan ganska snart.
Man kunna skynda vid läkningen genom för att omedelbart kall luft ned detta skadade stället. Man kunna antingen spola tillsammans alternativt doppa ned inom dricksvatten, alternativt trycka skadan mot kall metall. detta existerar viktigt för att man ej tappar detta varma föremålet, till då kunna detta bli värre skador.
Man förmå även bränna sig vid flamma, mot modell då man undersöker ifall en material kunna brinna.
detta finns ämnen liksom brinner tillsammans med nästan osynlig låga, mot modell metanol samt etanol. Man måste vakta ett sådan brasa sålunda för att ej någon ovetande kommer samt bränner sig. samt man får komma minnas för att släcka den osynliga elden efter sig.
Det gäller för att man är kapabel samarbeta utmärkt, både inom grupperna samt mellan grupperna.
Ibland är kapabel detta bli köande, såsom då samtliga önskar diska samtidigt. detta får man räkna tillsammans med samt ej bli irriterad.
Demonstration från brandsläckare, brandfilt, nöddusch.
Om någon besitter tappat en glaskärl, då gäller detta för att varenda hjälps åt således för att man får varenda skärvorna uppsopade utan för att laboratoriearbetet blir allt på grund av många avbrutet, samt utan för att någon blir skuren.
Skärvorna bör ej läggas inom vanliga soporna.
En ytterligare sak såsom ej bör läggas inom vanliga sopor existerar utspillda kemikalier samt kemikalier såsom blir ovan. vad man bör utföra från dem beror vid vilka kemikalier detta existerar. enstaka sektion förmå skada dem såsom tömmer soporna, andra kunna förstöra soppåsen alternativt sopkärlet, enstaka sektion är kapabel självantända, ett sektion skadar miljön.
på grund av för att man bör känna till vid vilket sätt man bör existera försiktig finns detta varningssymboler vid kemikalieburkarna
Lab: Gasbrännaren varenda student inom gruppen bör egen behärska tända samt släcka gasbrännaren. Ni bör känna till hur man reglerar luftflödet, således för att man får ett citrongul sotande låga alternativt ett azurblå, ren, varm ("hård") låga.
detta vilket man kallar "gas" existerar ämnet propan, såsom existerar gasformigt då detta strömmar ut ur behållaren, dock vilket existerar hoptryckt mot vätska inne inom den. Man kunna lyssna för att vätskan skvalpar. Man bör ej vända vid gasbehållaren, på grund av då kunna detta rinna ut propanvätska.
Övningar ifall laboratoriet
[redigera]
Klicka här
[redigera]
På kinesiska heter kemi huaxue.
detta betyder ordagrant förändringsvetenskap alternativt förvandlingslära. Man lär sig ifall vilket såsom kunna förvandlas. inom sagoböcker kunna man studera ifall grodor likt förvandlas mot prinsar, samt detta finns trollkonstnärer såsom försöker ge intryck från för att dem förvandlar ett näsduk mot enstaka djur. oss behöver kemi till för att förstå skillnaden mellan liknande omöjliga förvandlingar samt verkliga, kemiska förändringar.
oss vet för att enstaka djur verkligen förmå förtära växttäcke samt sen att ge liv kaninungar. oss behöver kemi på grund av för att förstå hur växttäcke förmå förvandlas mot kaninungar. Kemiska förändringar är kapabel ej ske hur liksom helst.
Innan oss börjar tillsammans med kemiska förändringar bör oss titta vid ett enklare sort från förändringar, såsom även existerar verkliga.
en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig kunna frysa samt förvandlas mot fryst vatten. Sen förmå isen smälta - vilket blir detta då? en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig brukar oss yttra, dock egentligen äger detta varit en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig läka tiden. Vattnet äger bara bytt struktur, ifrån flytande struktur mot fast form eller gestalt samt sedan åter mot flytande form eller gestalt.
detta på denna plats kallar oss enstaka fysikalisk förändring, då detta all tiden existerar identisk tema, såsom bara byter form eller gestalt. Man säger för att vattnet byter aggregationstillstånd alternativt aggregationsform.
De tre aggregationstillstånden till vatten: Fast status (is) - vätsketillstånd (flytande vatten) - gastillstånd (vattenånga).
Det existerar ej bara vätska liksom äger tre aggregationstillstånd. dem flesta ämnena förändras vid identisk sätt. då detta existerar kallt existerar stearin fast. då detta blir varmt blir detta flytande (vätska). Blir detta ännu varmare bli stearinet gasformigt. Runtomkring oss äger oss ämnen inom samtliga tre formerna.
Luften existerar gas, dock kunna kondenseras mot vätska angående man kyler den riktigt många. samt sen återgår den mot gasform angående den blir varm igen. Metaller existerar oftast fasta nära rumstemperatur, dock smälta angående man värmer dem, samt stelnar sen angående dem igen svalnar mot rumstemperatur.
Jod existerar en lite ovanligt kurs.
nära vanlig temperatur består detta från svarta små kantiga korn, kristaller. då man värmer dem förvandlas dem direkt mot gas, utan för att bli vätska emellan. samt då man kyler denna jodgas blir detta fasta kristaller igen. Jod hoppar liksom ovan vätsketillståndet. Man säger för att jod sublimerar då den förändras direkt ifrån fast mot gas alternativt då detta förändras direkt ifrån gas mot fast form eller gestalt.
Lab: Jod sublimerar.
Utförande: Några jodkristaller läggs vid bottnen från ett bägare. inom stället till lock sätts enstaka massiv rundkolv fylld tillsammans med kallt vätska utanpå bägaren. Bägaren värms vid en asbestnät ovan ett apparat för att bränna gas.
Iakttagelse: då kristallerna blir varma ser oss för att bägaren fylls från enstaka violett gas.
Efterhand försvinner kristallerna. Efter enstaka stund försvinner den violetta egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser. oss kunna titta för att detta besitter bildats kristaller vid utsidan från den stora kalla rundkolven.
Förklaring: Den violetta gasen fanns jod. dem fasta jodkristallerna förvandlades mot jodgas då dem blev varma. oss kylde från den violetta jodgasen tillsammans med enstaka glaskolv vilket fanns kall vid utsidan till för att den innehöll kallt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.
Då övergick gasen igen mot fast kurs, vilket fastnade vid kolvens utsida. Jod besitter alltså övergått ifrån fast struktur mot gas samt sedan mot fast form eller gestalt igen. Detta existerar numeriskt värde fysikaliska förändringar.
Sublimera betyder för att övergå ifrån gas mot fast kurs alternativt tvärtom utan för att artikel vätska däremellan.
dricksvatten kunna även sublimera ibland. vid våren då detta existerar varmt samt solsken märker man ibland för att snön alternativt isen vid marken försvinner utan för att detta blir vått runtomkring. Den äger övergått direkt inom gasform. samt den motsatta processen, detta existerar då detta bildas rimfrost. Rimfrost existerar små fasta kristaller likt ej kommer ifrån vattendroppar utan ifrån vattenångan inom luften.
vid bilden nedan ser man varenda övergångar vilket förmå ske mellan ämnens olika aggregationstillstånd.
Pilar anger smältning, stelning (frysning), förångning (avdunstning, kokning), kondensering samt sublimering. Ofta använder man identisk mening "sublimera" vid både den översta samt den understa pilen, dock man är kapabel även yttra "deponeras" till övergången ifrån gas mot fast kurs.
Ofta är kapabel man noggrann känna till nära vilken temperatur ett sådan fysikalisk förändring sker. dricksvatten stelnar nära 0 grader Celsius, samt då smälter fryst vatten nära 0 grader Celsius även. vätska kokar nära grader Celsius, samt ånga kondenseras alltså nära identisk temperatur. Man säger för att fryspunkten (eller smältpunkten) existerar 0 grader samt för att kokpunkten existerar grader.
Vatten är kapabel faktiskt omvandlas till ånga även nära lägre temperatur än kokpunkten. Då säger man ej för att detta kokar utan för att detta avdunstar. Då bildas detta inga ångbubblor inne inom vätskan. Avdunstningen sker bara nära ytan. detta går långsamt samt sker bara angående ytan ej existerar övertäckt tillsammans något slags lock.
Avdunstning sker snabbare ifall detta blåser alternativt fläktar vid ytan, därför för att ångan snabbt försvinner.
Allt ovanstående existerar fysikaliska förändringar. dock ibland då man värmer en fast kurs sker detta för att detta förändras mera intensiv, därför för att detta ej förändras igen bara på grund av för att detta svalnar.
ifall man mot modell tänder flamma vid gasen inom ett apparat för att bränna gas bildas detta helt nya ämnen, mot modell koldioxid. dem nya ämnena förmå artikel fasta, flytande alternativt gaser. dem kunna titta helt olik ut. Detta existerar ett kemisk förändring - då detta bildas en alternativt flera nya ämnen. sådana bör ni lära er många angående längre fram, dock före detta bör oss inom nästa segment undersöka blandningar.
angående man blandar ihop olika ämnen utan för att dem förändras, hur kunna man då skilja dem åt.
Övningar angående aggregationstillstånd
[redigera]
Klicka här
[redigera]
För detta mesta brukar ämnen existera hopblandade. Man förmå mot modell klart titta för att småsten består från mörka korn samt ljusa korn, samt även för att virke består från flera ämnen, vissa mörkbruna samt andra ljusbruna.
småsten samt virke existerar alltså blandningar från flera ämnen. tillsammans med förstoringsglas kunna oss titta olika beståndsdelar även inom stål samt mejeriprodukt. Man säger för att varenda dessa blandningar existerar heterogena. detta betyder för att olika delar ser olika ut. detta finns även liknande blandningar var ämnena existerar således fint spridda för att dem ser helt homogena ut.
liknande blandningar kallas lösningar. bladte existerar ett svar. örtinfusion består från maximalt vätska dock även från några ämnen såsom ger detta färg samt smakupplevelse. dem denna plats ämnena möjligen existerar fasta, dock dem äger blandat sig inom vätskan sålunda fint för att man ej ser några korn alternativt någon grumling.
Man förstår för att dem finns var eftersom smaken samt egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser besitter ändrats. detta fasta ämnet besitter löst sig. vid identisk sätt är kapabel sötningsmedel alternativt krydda åtgärda sig inom vätska. Då ändras ej ens egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser. Fett kunna åtgärda sig inom bensin (eller inom fläckuttagningsmedel).
Vätskan kallas lösningsmedel. en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt bensin existerar numeriskt värde olika slags lösningsmedel.
Ibland löser vätskan bara lite från detta fasta ämnet. Då kallas den till "ett uselt lösningsmedel på grund av ämnet". Annars existerar den en "bra lösningsmedel" på grund av detta ämnet.
Ingen vätska löser samtliga ämnen. Bensin samt kemiskt lösningsmedel löser fett dock ej salter. vätska löser salter dock ej fett. Man säger för att krydda existerar lättlösligt inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig medan fett existerar svårlösligt inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.
När man bör undersöka angående en tema existerar lösligt inom ett viss vätska bör man ta bara enstaka små mängd från ämnet.
angående man äger till massiv klump är kapabel detta existera svårt för att titta angående delar från den besitter börjat åtgärda sig, på grund av man ser bara för att detta mesta existerar kvar. Tar man däremot bara några erhålla små korn samt ser för att ej ens dem löser sig, då förstår man verkligen för att lösningsmedlet existerar uselt på grund av ämnet samt för att ämnet existerar svårlösligt inom detta lösningsmedel.
Det går snabbare för att åtgärda en tema ifall man rör ifall alternativt skakar angående. Ibland är kapabel man även värma till för att erhålla ämnet för att åtgärda sig snabbt. Ju mer man skakar alternativt rör angående, desto mer från ämnet brukar vandra inom svar. detta brukar även vandra förbättrad ifall man finfördelar ämnet. dock hur många man än skakar, rör angående alternativt finfördelar, således kommer man mot gränsen var lösningsmedlet ej längre tar emot mera kurs.
Resten från ämnet blir kvar olöst. Då säger oss för att lösningen besitter blivit mättad.
Sammanfattning angående ämnen samt blandningar
Ett rent material är kapabel existera fast, flytande alternativt gasformigt.
En blandning från flera rena ämnen förmå artikel heterogen alternativt homogen.
Homogen betyder för att man ej är kapabel urskilja dem detaljerad ämnena.
Heterogen betyder för att oss förmå urskilja dem olika ämnena.
Homogena blandningar kallas lösningar.
När man löser en fast material inom ett vätska kallas vätskan till lösningsmedel.
När vätskan ej förmå åtgärda mera från detta fasta ämnet säger oss för att lösningen existerar mättad.
Om man är kapabel åtgärda många kurs inom enstaka vätska innan lösningen blir mättad säger oss för att ämnet existerar lättlösligt.
Ett material liksom man ej kunna åtgärda många från inom vätskan existerar svårlösligt.
Socker existerar lättlösligt inom dricksvatten.
småsten existerar många svårlösligt inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig (olösligt).
Löslighet betyder hur många likt kunna åtgärda sig: vätska förmå åtgärda många från krydda dock många lite fett. Man säger för att krydda existerar lättlösligt inom vätska, medan fett existerar svårlösligt inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.
tillsammans med bensin existerar detta tvärtom: krydda existerar svårlösligt inom bensin, medan fett existerar lättlösligt inom bensin.
Upplösningshastighet. Även ifall en tema existerar lättlösligt inom en lösningsmedel kunna detta ta utdragen tidsperiod på grund av detta för att åtgärda sig. på grund av för att ett fåtal en pulver för att åtgärda sig snabbt förmå man finfördela detta tillsammans enstaka mortel.
en annat sätt existerar för att värma lösningen. en tredjeplats sätt existerar för att röra angående. varenda tre sätten ökar upplösningshastigheten.
Lab: Lösningsmedel
Uppgift: oss bör undersöka olika fasta ämnens löslighet inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, likt brukar kallas en polärt lösningsmedel, inom bensin såsom brukar kallas ettopolärt lösningsmedel, samt inom etanol likt existerar mitt emellan polärt samt opolärt.
Ämnena oss undersöker är: vanligt krydda (koksalt), sötningsmedel, stearin, kaliumpermanganat.
Utförande: utför ett tabell tillsammans med rutor till varenda kombinationer från lösningsmedel samt fast material. Eventuellt förmå man finfördela ämnena tillsammans enstaka mortel inledningsvis, sålunda blir detta enklare för att titta ifall detta löser sig.
till varenda material inom varenda lösningsmedel tar man inledningsvis ett många små portion från ämnet samt några milliliter lösningsmedel inom en provrör. Skaka angående provröret genom för att knäppa vid detta tillsammans med fingret samt fullfölja iakttagelser. angående ämnet ej löser sig förmå man sätta mot mera lösningsmedel.
ifall ämnet däremot löser sig provar man för att sätta mot mera från ämnet.
Slutsats: Skriv ner uppgifter likt äger framgått från försöket, mot exempel: "Salt samt sötningsmedel löser sig god inom relaterade till poler eller motsatser lösningsmedel såsom vätska.
dem löser sig uselt inom mera opolära lösningsmedel såsom bensin alternativt kemiskt lösningsmedel. tillsammans med stearin existerar detta tvärtom"
Övningar angående blandningar
[redigera]
Klicka här
[redigera]
Separera betyder för att skilja ut beståndsdelarna inom ett blandning. detta finns flera metoder för att ta ut ämnen ifrån enstaka blandning.
inom vissa fall förmå oss plocka isär kornen tillsammans ett pincett. detta existerar enstaka separationsmetod. angående blandningen består från ett vätska samt en fast tema är kapabel man separera dem genom för att dekantera, filtrera, indunsta alternativt destillera.
1. Dekantering betyder för att hälla från vätska ur ett bägare sålunda för att detta fasta ämnet liksom den varit blandad tillsammans blir kvar vid bottnen.
2. Filtrering. detta man fullfölja då man filtrerar enstaka blandning existerar för att man silar blandningen genom en filtrerpapper likt man besitter inom ett tratt. Filtrering fungerar ifall man äger ett blandning från enstaka vätska samt en kurs likt existerar olösligt inom den vätskan.
Man kunna sålla småsten ifrån en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig alternativt småsten ifrån enstaka saltlösning. Sanden blir kvar inom filtrerpappret dock vätskan rinner ut genom filtrerpapprets porer. Den vätska liksom rinner igenom kallas filtrat. Filtrering används bland annat då man utför bryggdryck, på grund av för att erhålla försvunnen sumpen ifrån drycken.
3. angående en fast tema existerar löst inom vätska förmå man låta vätskan avdunsta sålunda för att detta fasta ämnet blir kvar. detta kallas indunstning. då man tillverkar krydda tar man havsvatten samt låter vattnet avdunsta således för att bara krydda blir kvar.
Det har vi redan gått igenom
Man bryr sig då ej angående för att ta mot artikel vattnet. då man indunstar enstaka saltlösning förmå man antingen utföra detta nära upphöjd temperatur alternativt nära rumstemperatur. nära upphöjd temperatur existerar detta fara för att detta börjar stänka nära kokningen. nära rumstemperatur tar detta utdragen tidsperiod (dagar alternativt veckor) innan lösningen blir mättad.
Efter detta för att den blivit mättad börjar detta bildas saltkristaller. Man säger för att ämnet kristalliserar alternativt för att detta faller ut.
4. inom vissa länder existerar detta tvärtom: Man besitter gott ifall krydda dock bristande vid saltfritt vätska för att förtära samt vattna grödan tillsammans med.
Då tar man tillvara vattnet inom stället till saltet. detta finns flera metoder till för att avsalta havsvatten. angående man, liksom nära indunstning, använder värme sålunda för att vattnet blir gas (ånga) kallas detta destillation. Ångan leds åt sidan samt kyls således för att den kondenseras likt vattendroppar, såsom samlas upp.
Dessa faller i små droppar innehåller inget krydda. destillat kallas den vätska likt nära enstaka destillering kondenseras ur ångan.
Man är kapabel nyttja destillation även angående man bör skilja åt numeriskt värde vätskor vilket existerar blandade. på grund av för att detta bör vandra måste dem äga olika kokpunkt, detta önskar yttra dem bör koka nära olika temperatur.
Blandningen värms upp inom ett kolv tills den når den temperatur då den en börjar koka dock ej den andra. Ångan vilket stiger upp då består maximalt från detta lättkokande ämnet (det tillsammans med lägre kokpunkt), medan detta mesta från detta svårkokande ämnet blir kvar inom kolven. Man kyler ångan samt samlar upp den, mot modell inom en provrör.
ursprunglig då detta mesta från detta lättkokande ämnet gett sig från börjar temperaturen stiga. Innan temperaturen blir sålunda upphöjd för att den andra vätskan börjar koka avbryter man destillationen, därför för att man ej får tillsammans den inom provröret. Destillatet var består då maximalt från detta lättkokande ämnet medan detta svårkokande maximalt existerar kvar inom den ursprungliga kolven.
vid således sätt besitter oss separerat dem numeriskt värde vätskorna – delvis. Helt rena ämnen får man ej. detta finns ständigt kvar kvarlevor från detta andra ämnet, dock ifall oss upprepar destillationen flera gånger är kapabel separationen bli mera fullständig.
Lab: Separering från krydda samt sand.
Uppgift: inom ett intorkad vattenpöl nära havsstrand äger man hittat man krydda.
Tyvärr existerar detta blandat tillsammans småsten samt stickor, sålunda för att man ej direkt önskar nyttja detta inom matlagningen. ni får lite från ett sådan blandning. Din övning existerar för att tillverka rent koksalt. ni får egen komma vid hur ni bör utföra.
Utförande samt iakttagelser: oss började tillsammans med för att hälla blandningen inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt röra ifall sålunda länge sålunda för att varenda saltklumpar skulle åtgärda sig.
Sen använde oss tre separationsmetoder: nära dekanteringen pausade detta mesta från sanden kvar inom bägaren. nära filtreringen fick oss försvunnen resten från grumset, därför för att filtratet plats enstaka tydlig svar. oss kokade lösningen enstaka stund därför för att detta mesta från vattnet avdunstade. Sen lät oss bägaren stå öppen inom flera dagar till indunstning.
beneath dem dagarna växte detta långsamt fram kvadratiska kristallplattor från koksalt. dem blev mot slut stora samt vackra.
Lab: Mätning från kokpunkten till dricksvatten samt saltlösning
När man kokar inom ett bägare vid enstaka trefot får man artikel försiktig därför för att ej bägaren stjälper. på grund av för att minska olycksrisken bör man ej sitta nära kokuppställningen.
Kokpunkten på grund av rent dricksvatten existerar många nära grader. då en fast tema existerar löst inom dricksvatten brukar kokpunkten existera högre än grader. Man kunna därför ibland ta reda vid angående ett vätska existerar rent en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig alternativt ej genom för att koka den samt iaktta kokpunkten.
Problemlösningsuppgift: Tänk dig för att ni bor inom ett ökentrakt var detta existerar många svårt för att erhålla en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig för att dryck samt på grund av för att vattna sina odlingar. havsstrand existerar alldeles nära, dock havsvattnet innehåller alldeles på grund av många krydda till för att man bör behärska nyttja detta för att förtära alternativt vattna odlingarna tillsammans med.
Diskutera inom assemblage samt hitta vid en sätt för att erhålla saltfritt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig ("sötvatten") ur havsvattnet. Rita enstaka ritning från anläggningen likt skiljer ut saltet ifrån vattnet samt förklara noga hur den fungerar. Läs angående avsaltning vid Wikipedia.
Lab: Destillering från enstaka vattenlösning (elevuppgift)
Lab: Separering från en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt etanol genom destillation (demonstration)
Kontrollera för att ni förstår nästa ord: destillationskolv, kolv tillsammans avledningsrör, koksten, kylare, omvandlas till ånga, kondenseras, kokpunkt, separering.
angående ni ej är kapabel förklara vilket dem betyder är kapabel ni studera ifall dem vid Wikipedia.
Efter laborationerna bör ni behärska nästa angående destillation:
Rita ett destillationsapparat samt förklara hur den fungera.
Montera ett lätt destillationsapparat.
Pröva vilken vätska detta existerar vilket samlas inom uppsamlingskärlet genom för att tända flamma vid en prov.
Veta hur resehandling försiktig man bör existera tillsammans detta eldfarliga ämnet etanol.
Lägga symbol mot hur temperaturen ändras beneath destillationens gång.
Förstå vilket likt sker tillsammans med dem olika ämnena inom ett blandning beneath destillationens gång.
Lägga symbol mot vilket likt sker tillsammans detta röda färgämne likt fanns inblandat inom etanolen.
Veta för att kylvattnet leds in samt ut därför för att detta inte någonsin blandas tillsammans med dem ämnen vilket man destillerar.
detta existerar ständigt ett tunn glasvägg emellan.
Kromatografi existerar enstaka separationsmetod såsom existerar lämplig då man äger många små mängder från ett blandning. nära brottsökningar önskar man mot modell undersöka ifall ett viss skrivelse förmå äga skrivits tillsammans ett viss skrivdon.
Bläcket inom pennor existerar blandningar från olika färgämnen. Man kunna skilja liknande sammanblandade ämnen åt till för att dem existerar olika starkt lösliga inom enstaka vätska samt sätter sig fast olika starkt inom enstaka pappersyta.
Som lösningsmedel förmå man nyttja etanol. Man ritar fläckar vid filtrerpappret tillsammans med olika pennor.
då man håller enstaka kant från filtrerpappret neddoppad inom vätskan börjar vätskan sugas uppåt samt drar då tillsammans med sig enstaka sektion från dem färgämnen såsom fastnat vid pappret. ett sektion pennor innehåller flera färgämnen. detta kunna man titta till för att dem går eller reser olika snabbt tillsammans vätskeströmmen.
dem ämnen vilket löser sig enkel inom alkohol går eller reser snabbt. dem ämnen likt existerar svårlösliga inom etanol sitter kvar vid identisk område vid pappret. var man ifrån start ägde ett fläck från färgblandningen, får man vid slutet numeriskt värde fläckar från olika färg, enstaka såsom existerar kvar vid detta ursprungliga stället samt ett såsom besitter rört sig tillsammans med vätskan.
Ibland är kapabel detta bli flera fläckar, liksom äger rört sig olika många.
Lab: Separering från färgämnen mad kromatografi Utförande: Klipp mot en filtrerpapper därför för att detta får tre raka kanter liksom noggrann passar in inom enstaka bägare. enstaka samt ett halv centimeter ifrån nederkanten ritar man ett rad tillsammans med små prickar tillsammans med olika tuschpennor.
ett från prickarna bör existera ritad tillsammans numeriskt värde olika pennor. Sätt tillsammans med pipett en cirka enstaka centimeter högt lager tillsammans med etanol inom bägaren samt ställ försiktigt ner filtrerpappret inom mitten sålunda för att nederkanten fuktas. Prickarna får ej doppa ner beneath vätskeytan. då etanolen sugs upp inom pappret bör man låta bägaren stå alldeles stilla samt iaktta ifall prickarna flyter tillsammans etanolen alternativt sitter kvar vid pappret alternativt delar upp sig.
Övningar ifall separationsmetoder
[redigera]
Klicka här
[redigera]
Etanol består från små delar såsom kallas etanolmolekyler. Färgämnena inom tuschpennor består från andra sorts molekyler. detta finns flera miljoner olika slags molekyler. dem existerar sålunda små för att man ej är kapabel titta dem.
Kemi handlar maximalt angående för att lära sig sålunda många liksom möjligt angående molekylerna.
En matsked dricksvatten innehåller sexhundratusen triljoner vattenmolekyler. detta existerar en anförande tillsammans ett sexa tillsammans med 23 nollor senare. detta talet kommer ni för att lära er mer angående, ifall ni fortsätter för att analysera kemi efter grundskolan.
enstaka portion vilket innehåller således flera molekyler kallas ett mol från molekylerna. enstaka mol dricksvatten fyller år enstaka matsked. enstaka mol etanol existerar nästan tre matskedar, eftersom etanolmolekylerna existerar större. inom våra kroppar finns flera slags molekyler. enstaka sektion existerar många stora, dock ändå allt till små till för att oss bör titta dem.
Alla molekyler består från atomer likt existerar bundna mot varandra tillsammans bindningar. Man förmå förstås ej titta atomerna dock oss tänker oss ibland för att dem existerar likt små runda kulor. då oss bygger modeller från dem använder oss svarta kulor tillsammans fyra hål inom likt kolatomer samt vita kulor tillsammans en hål på grund av väteatomer.
Bindningar kallar oss pinnar såsom oss sätter in inom hålen. Hur bindningar existerar inom verkligheten existerar många svårt för att känna till. då oss ritar enstaka formel till enstaka molekyl använder oss stora bokstaven C till för att beteckna enstaka kolatom samt stora bokstaven H på grund av för att beteckna enstaka väteatom.
Man ritar streck mellan bokstäverna på grund av för att beteckna bindningar. Senare kommer ni för att lära er andra atomslag.
I ett molekyl bör samtliga hål existera igenpluggade från ett bindning samt inga bindningspinnar får spreta ut. existerar detta ej således, då äger man byggt sin modell fel samt förmå ej nyttja den på grund av för att förstå verklighetens molekyler.
modell vid molekyler man är kapabel bygga:
Med ett kolatom samt fyra väteatomer kunna man bygga ett metanmolekyl. liknande finns inom sumpgas såsom bildas inom gyttja samt stiger upp vilket bubblor.
Med tre kolatomer samt åtta väteatomer förmå man bygga ett propanmolekyl. liknande finns inom gasbrännarens gasbehållare samt används liksom bränsle.
Med numeriskt värde väteatomer är kapabel man bygga enstaka vätemolekyl.
liknande finns inom hydrogen. Man använde den förr inom ballonger, eftersom den existerar således enkel, dock man äger slutat tillsammans med detta eftersom den existerar eldfarlig.
Lab: Bygge från modeller från molekyler bestående från kol- samt väteatomer
Uppgift: Bygg modeller från olika molekyler. Rita strukturformel, detta önskar yttra skriv C alternativt H till varenda atom samt dra en vykort rakt streck mellan dem på grund av varenda bindning.
Skriv även bruttoformel. detta betyder för att man bara skriver en C samt en H. Nere mot motsats till vänster efter bokstaven skriver man ett siffra likt anger hur flera atomer detta finns från den sorten. ifall siffran existerar 1 bör man ej nedteckna ut den. Fråga läraren vad ämnet heter, likt besitter liknande molekyler, samt skriv ner detta.
Ställ ämnen mot varandra: "Hur flera kolatomer äger den på denna plats molekylen? Hur flera bindningar besitter den? vad heter den? " dem ämnen vilket består från kol- samt väteatomer kallas kolväten. Ni kommer för att lära er mer angående dem senare.
Ett rent kurs innehåller bara enstaka sorts molekyler. Exempel: Etanol existerar en rent material.
detta innehåller bara etanolmolekyler. vätska existerar en rent ämne; dricksvatten innehåller bara vattenmolekyler. mejeriprodukt existerar däremot inget rent tema. mejeriprodukt existerar enstaka blandning. Den innehåller både vattenmolekyler, olika slags proteinmolekyler, fettmolekyler samt kolhydratmolekyler.
Det finns ungefär hundra olika slags atomer.
dem tre viktigaste existerar kol, väte samt syre. Allt levande består mot största delen från dessa tre slags atomer. då man vet detta, då förstår man även för att enstaka ylletröja maximalt består från kol, väte samt syre, på grund av ylle kommer ju ifrån fårens ull, samt får existerar levande varelser. enstaka sittmöbel existerar gjord från virke, vilket kommer ifrån växtriket, sålunda den består maximalt från kol, väte samt syre.
Syreatomen betecknas tillsammans enstaka skarlakansröd kula tillsammans numeriskt värde hål, samt tillsammans stora bokstaven O då man skriver formler.
Lab: Bygge från molekylmodeller likt bestående från kol- samt väteatomer, samt enstaka syreatom
Uppgift: identisk likt tidigare, dock för tillfället får ni även nyttja ett syreatomer.
Bygg modeller från olika molekyler, rita strukturformel, skriv bruttoformel. Fråga läraren vilket ämnet heter, vilket besitter sådana molekyler. Ställ problem att diskutera mot varandra: "Hur flera syreatomer, hur flera väteatomer, besitter den på denna plats molekylen? Hur flera bindningar äger den? ".
Ni besitter byggt molekyler såsom består från tre slags atomer, från numeriskt värde slags atomer samt möjligen även några vilket består från bara en slags atomer.
en kurs liksom består från bara en slags atomer kallas grundämne. detta finns alltså ungefär hundra grundämnen.
Grundämnet väte alternativt hydrogen består från väteatomer, H (vita kulor tillsammans med en hål). detta finns numeriskt värde atomer inom varenda vätemolekyl.
Grundämnet syre alternativt syrgas består från syreatomer, O (röda kulor tillsammans med numeriskt värde hål).
detta finns numeriskt värde atomer inom varenda syremolekyl. Syre finns inom luften.
Grundämnet kol består från kolatomer, C (svarta kulor tillsammans fyra hål). detta äger ni ej byggt, till kol-kulorna äger fyra hål, samt då blir sålunda flera bindningar mellan atomerna således för att molekylerna blir många stora, fler än antalet kulor ni ägde.
Därför existerar grundämnet kol en fast ämne.
Ett tema vilket ej existerar grundämne, samt såsom alltså innehåller mer än en slags atomer, kallas förening alternativt kemisk förening. detta finns miljoner olika föreningar. för att man är kapabel bygga därför flera existerar till för att kol-kulorna besitter sålunda flera hål, sålunda för att man är kapabel gå vidare för att foga ihop fler samt fler mot långa länkar som är kopplade samman ofta för att binda eller säkra något.
Vatten består från vattenmolekyler. varenda vattenmolekyl består från numeriskt värde väteatomer samt ett syreatom: H-O-H alternativt H2O. Koldioxid består från koldioxidmolekyler. varenda koldioxidmolekyl består från ett kolatom samt numeriskt värde syreatomer. Strukturformeln existerar O=C=O. Bruttoformeln existerar CO2.
I den på denna plats tabellen finns detta några rutor liksom ej existerar ifyllda.
är kapabel ni register ut vilket detta bör artikel där?
Molekylmodell
Strukturformel
Bruttoformel
Namn
Användning
Förekomst
H2O
Att förtära, vattna växter tillsammans, likt lösningsmedel
I ocean, sjöar, moln
O = C = O
Koldioxid
Behövs på grund av för att växterna bör behärska leva
Finns inom luften oss andas ut
C3H8
I gasolkök, gasbrännare
I oljekällor samt gaskällor inom jorden
Det finns ett sektion ämnen liksom ej egentligen består från molekyler.
Dem bör oss återkomma mot senare. även på grund av dem gäller detta för att dem existerar grundämnen angående dem äger bara en slags atomer samt föreningar angående dem äger flera slags atomer.
Övningar ifall molekyler
[redigera]
Klicka här
Övningar angående grundämnena
[redigera]
Klicka här
[redigera]
Nu kommer oss mot detta viktiga inom kemin - hur ämnen kunna förändras således för att dem blir andra ämnen.
Hur dem reagerar. till för att förstå detta äger ni tidigare lärt er angående andra förändringar, liknande var inga nya ämnen bildas, mot modell kokning. Sen äger ni lärt er hur kemister arbetar: dem blandar ämnen samt dem separerar ämnen liksom existerar blandade. oss arbetade då kurera tiden tillsammans med ämnen vilket ej reagerar. Sanden vilket fanns blandad tillsammans saltet fanns kvar liksom småsten inom filtrerpappret.
Nu bör oss undersöka reaktioner, hur ämnen reagerar. Hur detta går mot kunna man förstå angående man tänker vid för att ämnen innehåller molekyler samt för att molekylerna existerar uppbyggda från atomer.
Tänk er för att oss besitter ett molekyl samt bygger angående den, således för att den blir modifierad.
Man tar lös dem atomer vilket finns inom den samt sätter ihop identisk atomer därför för att detta blir ett ytterligare molekyl. detta existerar noggrann detta likt existerar ett reaktion. detta blir ett färsk sorts molekyl, dock samtliga atomerna finns kvar. samt detta behöver ej artikel sålunda för att man får bara enstaka molekyl vid slutet. Man är kapabel starta tillsammans ett massiv molekyl samt bygga ifall den mot flera små molekyler.
alternativt man kunna börja tillsammans med flera molekyler samt bygga ihop dem mot enstaka molekyl. alternativt man förmå börja tillsammans flera molekyler samt utföra ifall dem mot flera molekyler såsom existerar från en annat stöt. Allt detta existerar kemiska reaktioner, bara man ser mot för att man ej slarvar försvunnen någon atom vid vägen samt ej plockar in någon vilket ej fanns tillsammans med ifrån start.
detta man ägde ifrån start kallas utgångsämnena, detta man får vid slutet kallas reaktionsprodukterna. Tillsammans måste detta finnas lika många från varenda atomslag vid slutet liksom inom start.
Nu besitter oss tänkt vid molekylmodeller. inom verklighetens reaktioner kunna man ej titta molekylerna, dock detta existerar identisk sak vilket sker var.
ifall man mot modell eldar ett brasa inom spisen, då säger man för att veden brinner. samtliga dem molekyler vilket fanns inom veden finns ej längre. dem besitter rivits. dock atomerna finns kvar någonstans. detta existerar sådant likt kemister undersöker: fanns finns de? vad besitter detta blivit på grund av ämnen från dem? Man finner för att dem äger gått upp genom skorstenspipan.
Man undersöker röken samt hittar koldioxidmolekyler var. Man upptäcker för att röken existerar fuktig, för att var finns vattenmolekyler. Då vet man för att reaktionsprodukterna existerar koldioxid samt dricksvatten.
Man undersöker även vilket såsom sker angående man ej äger dragluckan öppen alternativt vid glänt. Då förmå veden ej brinna. detta behöver komma mot färsk atmosfär all tiden.
detta existerar syret inom luften vilket existerar nödvändigt. Utgångsämnena nära reaktionen existerar alltså syre samt någonting inom veden. Tills vidare skriver oss reaktionen tillsammans denna reaktionslikhet:
syre + ved → koldioxid + vätska
Man skriver alltså utgångsämnena mot vänster tillsammans med plustecken emellan ifall dem existerar flera.
Reaktionsprodukterna skriver man vid identisk sätt mot motsats till vänster. samt däremellan bör detta stå enstaka pil såsom visar åt vilket håll reaktionen går.
En kemisk reaktion existerar alltså då ämnen förvandlas mot andra ämnen. Ofta behövs detta värme till för att enstaka reaktion bör starta. Värme existerar inom själva verket rörelse, för att molekyler rör sig.
modell vid hur ett kemisk reaktion startar:
I gasbrännarens gasbehållare finns detta propangas. Den består från propanmolekyler. då man öppnar gaskranen kommer propanmolekylerna ut samt blandar sig tillsammans syremolekyler samt andra molekyler inom luften. Ingenting annat sker. detta sker ingen reaktion innan man på grund av enstaka brinnande tändsticka mot munstycket.
Tändstickans låga existerar således varm för att propanmolekylerna börjar röra vid sig därför häftigt för att dem skakar sönder. detta existerar likt då man plockar lös kulorna inom modellen. dock dem förmå ej existera åtgärda länge. Öppna hål samt spretande bindningar förmå ej existera länge, därför atomerna träffar blixtsnabbt ihop sig igen - samt då ofta vid en annat sätt, därför för att detta bildas nya molekyler.
detta bildas koldioxidmolekyler samt vattenmolekyler. Reaktionslikheten förmå tecknas därför här:
propan + syre → koldioxid + vätska
Sen kunna man ta försvunnen tändstickan, till nära själva sammanslagningen får atomerna sådan hastighet därför för att dem träffar mot nya molekyler liksom börjar reagera inom sin tur. Man säger för att reaktionen skapar tillräckligt tillsammans med värme till för att gå vidare för att håller sig inom gång.
därför länge detta finns gas samt syre fortsätter därför lågan för att brinna.
Övningar ifall reaktioner
[redigera]
Tillbaka mot förklaringsavsnittet
Många grundämnen är kapabel förena sig tillsammans syre
[redigera]
Lab: kemisk reaktion med syre från magnesium
Uppgift: Håll enstaka bit magnesium inom ett eldslåga ett stund.
Iakttagelser: Värmen startade reaktionen. då den väl kommit igång bildades detta värme således för att reaktionen fortsatte från sig egen samt sände ut en starkt vitt ljussken. detta vilket blev kvar från magnesiumet plats en vitt pulver.
Förklaring: Magnesium existerar ett metall. inom luften finns gasen syre. då dem reagerar tillsammans varandra bildas en vitt fast kurs, såsom heter magnesiumoxid.
Reaktionslikhet tillsammans namn: magnesium + syre → magnesiumoxid.
Magnesium består från bara magnesiumatomer, syre innehåller bara syreatomer. dem existerar alltså grundämnen. dock magnesiumoxiden besitter numeriskt värde olika slags atomer inom sig, både magnesiumatomerna samt syreatomerna. Man brukar yttra för att magnesium samt syre äger "förenat sig", för att detta bildas enstaka "förening", alternativt "kemisk förening".
enstaka förening existerar alltså en kurs såsom ej existerar en grundämne. ett förening innehåller flera slags atomer.
Reaktionslikhet: Mg + O2 → MgO2
Lab: kemisk reaktion med syre från järn. Stålull består maximalt från järnatomer. då enstaka kant från ett stålullsbit upphettas tillsammans med enstaka tändsticka förenar sig järnatomer tillsammans med syremolekyler.
(Två järnatomer plus enstaka syremolekyl blir mot numeriskt värde järnoxid"molekyler".) detta bildas värme bota tiden beneath reaktionen sålunda för att reaktionen sprids längs järntrådarna. Man ser för att trådarna lyser upp. Järnoxid existerar en fast material. ifall stålullen existerar upphängd inom enstaka våg likt existerar inom balans ser man för att detta vilket bildats existerar tyngre än den stålull man ägde ifrån start.
detta existerar till för att detta kommit mot syreatomer.
Lab: kemisk reaktion med syre från svavel. enstaka svavelatom plus ett syremolekyl blir enstaka svaveldioxidmolekyl. Svavel existerar en gult fast tema. Svaveldioxid existerar ett gas tillsammans stickande doft. Man använder dragskåp till för att ej svaveldioxiden bör anlända ut inom klassrummet.
till för att reaktionen bör starta får man värma upp svavlet inom ett metallsked ovan enstaka gaslåga. då den väl startade bildas detta värme sålunda för att reaktionen fortsätter. Man ser enstaka azurblå låga.
Lab: kemisk reaktion med syre från kol. enstaka träkolsbit upphettas ovan enstaka gaslåga. detta syns för att den glöder. då man blåser vid den glöder den starkare.
detta existerar på grund av för att detta kommer mot flera syremolekyler. var reaktionen sker bildas detta värme. ett kolatom plus ett syremolekyl blir ett koldioxidmolekyl.
De flesta grundämnen kunna reagera tillsammans med syre. enstaka förening vilket innehåller syreatomer kallas ett oxid. (Finns detta numeriskt värde syreatomer inom varenda molekyl kallas den dioxid.) modell vid oxider: koldioxid (gas), svaveldioxid (gas), magnesiumoxid (vitt fast ämne), järnoxid (mörkt fast ämne).
När detta bildas oxid säger oss för att detta sker enstaka oxidation. Man kunna även yttra för att detta sker ett förbränning. inom synnerhet använder man orden förbränning samt brinna då man talar angående ett snabb reaktion nära upphöjd temperatur var man ser flamma. dock detta existerar ej fel för att yttra för att detta sker förbränning inom enstaka kompost, var löv samt sopor förmultnar då dem långsamt förenas tillsammans med luftens syre.
kemisk reaktion med syre är kapabel man även yttra, samt ni kommer senare för att lära er för att man ibland även kunna yttra kemisk reaktion med syre då detta ej bildas oxider, utan bara bildas ämnen liksom liknar oxider.
Övningar angående reaktioner
[redigera]
Tillbaka mot förklaringsavsnittet
Reaktioner förmå ske snabbt samt långsamt
[redigera]
Lab: Tillverkning från syrgas.
Vi framställde syrgas ur blekmedel.
Då använde oss enstaka katalysator. detta existerar en kurs liksom behövs till för att reaktionen bör ske alternativt ske snabbare, dock liksom ej går åt inom reaktionen.
Katalysatorn fanns mangandioxid, även kallat brunsten. detta existerar en mörk pulver. oss ägde ett spateludd tillsammans mangandioxid inom bottnen från ett rundkolv samt tillförde blandad med vätska blekmedel droppvis genom ett dropptratt.
Genast då väteperoxidmolekylerna träffade mangandioxiden sönderdelades dem sålunda för att detta bildades vattenmolekyler samt syremolekyler. Kolven fanns tillproppad därför syrgasen kunde bara ta sig ut genom avledningsröret. Den fick bubbla upp inom vattenfyllda uppochnedvända provrör samt kolvar liksom hölls tillsammans med mynningarna beneath vattenytan inom en tråg.
blekmedel → en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig + syre
Det denna plats existerar enstaka sönderfallsreaktion. blekmedel sönderdelas inom numeriskt värde ämnen. detta sker bara angående detta finns ett katalysator närvarande. samt då detta besitter skett finns katalysatorn kvar. Utan katalysator är kapabel man förvara blekmedel inom enstaka kruka inom flera kalenderår utan för att den faller sönder.
Vi kunna rita identisk reaktionslikhet lite noggrannare, sålunda för att man förmå titta dem enskilda atomerna samt bindningarna. Då existerar detta bäst för att rita numeriskt värde väteperoxidmolekyler. Då ser man för att fanns samt ett ger försvunnen enstaka syreatom, därför för att dem förvandlas mot vattenmolekyler. Syreatomerna träffar ihop sig mot ett syremolekyl.
Öva dig för att bygga denna reaktion. Bygg inledningsvis numeriskt värde väteperoxidmolekyler samt bygg sedan ifall dem. Öva dig för att rita formel till detta liksom sker.
H-O-O-H + H-O-O-H → H-O-H + H-O-H + O=O
Den gas oss samlade upp inom dem inledande provrören plats uppblandad tillsammans atmosfär liksom fanns kvar inom rundkolven ifrån start.
detta kunde oss titta då oss sänkte ner ett brinnande trästicka inom provröret. Ingenting speciellt hände. inom dem senare provrören samt kolvarna kunde oss däremot titta för att glöden flammade upp sålunda för att stickan började brinna igen. detta plats till för att syremolekylerna existerar mera koncentrerade än inom atmosfär.
Vi undersökte hur andra ämnen reagerar tillsammans med ren syrgas samt resultatet plats detsamma.
dem reagerar snabbare inom ren syrgas än inom atmosfär vilket bara delvis består från syrgas. Svavel oxideras tillsammans ett starkare briljant azurblå låga inom syrgas än inom atmosfär. Stålull oxideras tillsammans starkt briljant sken inom syrgas dock glöder bara lite inom atmosfär.
Lab: Reaktion mellan svavel samt järn. Både svavel samt järn existerar fasta ämnen.
då temperaturen existerar upphöjd träffar sig varenda järnatom ihop tillsammans med ett syreatom. detta bildas järnsulfid. till för att detta ej bör bli vare sig järnatomer alternativt svavelatomer ovan balanserar oss upp lika flera atomer från vardera ämnet. Järnatomerna existerar tyngre, därför därför behövs detta större vikt från järn.
Proportionerna bör artikel såsom 56 gram järn vid 32 gram svavel. oss utför ett åttondels sats, således detta blir 7 gram järn samt 4 gram svavel.
De uppvägda mängderna från utgångsämnena mortlas samman därför för att kornen blir små samt välblandade. Då existerar detta enklare på grund av svavel- samt järnatomer för att hitta fram mot varandra. Trots för att dem mortlade partiklarna existerar små existerar blandningen ej homogen.
Man är kapabel titta partiklarna tillsammans en förstoringsglas. (Om man önskar enkelt separera järnkornen ifrån svavlkornen tillsammans med enstaka magnet.) Blandningen hälls inom en provrör. detta upphettes ovan enstaka gaslåga. då reaktionen kommer igång börjar provrörsinnehållet glöda. var provröret svalnat petas innehållet ut. detta existerar reaktionsprodukten.
Den existerar homogen samt mörkgrå.
Vad vilket påverkar hur snabbt reaktioner sker:
Temperaturen: dem flesta reaktioner sker snabbare ifall temperaturen existerar upphöjd. Molekylerna rör sig mera således för att bindningarna enkel brister.
Katalysator: enstaka små mängd katalysator kunna erhålla reaktionen för att vandra många snabbare.
blekmedel kunna mot modell stå inom åratal inom sin kruka utan för att molekylerna sönderfaller, dock ifall dem kommer inom förbindelse tillsammans med enstaka lämplig katalysator faller dem sönder vid några minuter.
Finfördelning samt blandning fullfölja för att molekylerna kommer nära dem molekyler dem bör reagera tillsammans sålunda för att reaktionen går enklare.
detta existerar mot modell svårt för att bränna upp ett spik alternativt järnten. tillsammans stålull går detta enklare på grund av luftens syremolekyler kommer in mellan dem fina järntrådarna. detta går långsammare för att elda stora vedklabbar än fina stickor.
Den blir då en positiv jon eftersom den blir av med negativa laddningar
Sågspån brinner ännu snabbare, samt slipdamm inom en snickeri är kapabel explodera angående detta existerar blandat tillsammans tillräckligt tillsammans med atmosfär. detta existerar virke plus syre inom varenda fallen. Finfördelningen avgör hur snabbt reaktionen mellan dem sker.
Koncentrationen: ifall ämnena existerar koncentrerade stöter dem enklare vid noggrann dem molekyler dem bör reagera tillsammans med.
inom atmosfär finns detta bara ett femtedel syre (20%) samt fyra femtedelar kväve, således detta existerar ett massa kvävemolekyler inom vägen såsom hindrar för att syremolekylerna kommer fram mot bränslet. inom rent syre (%) sker förbränning snabbare. oss besitter demonstrerat detta tillsammans med stålull, virke samt svavel.
Övningar ifall reaktioner
[redigera]
Tillbaka mot förklaringsavsnittet
[redigera]
De närmaste veckorna kommer ni för att lära dig organisk kemi.
Organisk kemi handlar ifall ämnen såsom innehåller kolatomer. detta finns således flera liknande ämnen, faktiskt flera miljoner, således för att man ej äger ett chans för att lära uppleva samtliga. dock detta existerar ändå flera likt man önskar känna till enstaka sektion angående - ättika, alkohol, gasol, olika slags oljor, fetter, kolhydrater - bland annat till för att dem existerar viktiga inom vårt dagliga liv.
till för att ej blanda ihop olika ämnen får man tänka lite ytterligare vid sin studieteknik, hur man bör hålla reda vid namnen samt hur man bör ordna in ämnena inom olika grupper alternativt klasser.
Studieteknik: Repetera namn samt fakta
[redigera]
När man letar kunskap vid nätet alternativt läser läxor, hur bör man utföra på grund av för att ej glömma?
Tidigare inom kemin besitter ofta detta viktiga varit för att man bör förstå, till detta man enstaka gång besitter begripet minns ej man ej sålunda enkel. Senare kommer detta ibland för att bli således igen, dock just idag existerar själva förståendet ganska enkel, dock man kunna ej nöja sig tillsammans detta utan får anstränga sig för att plugga in mening samt namn, ändelser samt förstavelser.
detta blir lite vilket för att lära sig tungomål. Då existerar detta viktigt tillsammans repetition.
Så på denna plats är kapabel man göra: Man läser en del - möjligen inom fyra minuter.
Sen stänger man boken alternativt lägger undan sidan, tar fram en material samt skriver ner allt man minns. Sen beräknar man hur flera uppgifter man fått tillsammans med. detta fanns möjligen numeriskt värde. Man ser efter hur flera information detta fanns inom avsnittet - möjligen numeriskt värde från 20 räcker ej på grund av godkänt. Då öppnar man boken igen samt läs inom fyra minuter igen, stänger samt skriver: möjligen 6 från 20 för tillfället.
Läs upp till någon ytterligare samt kolla för att detta existerar riktig uttryckt. fullfölja detta enstaka tredjeplats gång, enstaka fjärde. Kommer man upp inom 15 från 20 sålunda räcker detta gott. Då är kapabel man läxan. Nästa ljus, då man besitter gjort ett massa annat emellan, då äger man förstås glömt. Då möjligen man önskar nedteckna igen.
alternativt studera. alternativt detta möjligen börjar löpa från sig självt. Träningen besitter gjort för att man ej längre blandar ihop saker. Man vet noggrann skillnaden mellan propan samt etanol. samt ett massa andra ämnen. detta behövs senare på grund av för att man bör ett fåtal medvetande vid djupet.
Molekyler vilket innehåller kolatomer kallas organiska molekyler
[redigera]
Man brukar dela in varenda ämnen inom numeriskt värde grupper: organiska samt oorganiska ämnen.
Organiska ämnen hittar man inom växter samt varelse. detta man äter kommer ifrån växt samt djurriket. varenda kolhydrater, fetter samt proteiner existerar organiska ämnen. Ättiksyra, citronsyra samt kemiskt lösningsmedel existerar även organiska ämnen.
Oorganiska ämnen existerar vilket vilket maximalt finns inom den livlösa naturen, inom "mineralriket" (stenriket).
krydda, en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, gips existerar oorganiska ämnen. Saltsyra samt svavelsyra existerar även oorganiska. Förr trodde man för att detta behövdes helt olika slags tänkande till för att förstå dem båda sorternas ämnen, dem organiska samt dem oorganiska. Man trodde för att detta behövdes någon speciell slags livets kraft till för att tillverka organiska ämnen.
Numera vet man för att detta går för att tillverka organiska ämnen även från ingredienser vilket finns inom den livlösa naturen. Den viktiga skillnaden existerar för att detta finns kolatomer (och även väteatomer) inom molekylerna inom samtliga organiska ämnen. dem närmaste veckorna kommer ni för att lära dig olika klasser från organiska ämnen.
ursprunglig lär ni dig angående kolväten, sen angående alkoholer, sen några andra. varenda klass existerar inom sin tur indelad inom olika klasser, underavdelningar. Man säger för att man besitter klassificerat ämnena. då man vet mot vilken klass varenda kurs hör blir detta enklare för att hålla reda vid dem. samt ämnen liksom hör mot identisk klass äger namn såsom slutar vid identisk ändelse.
Repetition angående molekyler samt bindningar
[redigera]
Vad existerar detta likt framträda vid bilden mot höger? Man förmå yttra för att detta existerar ett molekyl alternativt enstaka modell från ett molekyl.
Vad existerar skillnaden mellan modell från enstaka molekyl samt ett molekyl? Modellen äger oss byggt, möjligen från pinnar samt kulor, från plast alternativt text.
Den existerar helst massiv således för att oss förmå titta den, den äger äger färg. enstaka molekylen är kapabel oss ej titta. Den finns tillsammans tillsammans triljoner andra molekyler inom varje droppe från dem ämnen såsom oss tittar vid. Den existerar ej byggd från några plastpinnar, den existerar till små på grund av för att äga någon färg.
Man kunna ej titta den ens tillsammans mikroskop.
På bilden ser oss färgerna mörk samt vitt, således egentligen detta existerar enstaka modell från ett molekyl, dock detta existerar enklare för att yttra för att bilden föreställer enstaka molekyl. detta viktiga existerar bara för att minnas för att färgerna existerar påhittade, till för att oss bör behärska hålla reda vid varenda kulorna.
Ser ständigt enstaka molekyl ut därför här?
vad är kapabel existera annorlunda? Hur flera atomer finns detta inom den? detta finns 11 atomer inom molekylen vid bilden. inom andra molekyler är kapabel detta existera något annat antal. minimalt numeriskt värde. Ibland tusentals. detta finns egentligen ingen gräns. Riktigt stora molekyler kallas makromolekyler. dem är kapabel mot samt tillsammans bli sålunda stora för att man förmå titta dem inom vissa slags mikroskop.
detta existerar stora molekyler liksom får existensen för att fungera. Virus består från några erhålla stora molekyler, våra kroppar från flera triljoner stora molekyler.
Hur flera sorters atomer finns detta inom molekylen vid bilden? denna plats ser man hur god detta existerar för att äga ett modell tillsammans färger. dem svarta föreställer kolatomer.
dem vita föreställer väteatomer. dem färgerna måste man komma minnas. detta finns numeriskt värde sorters atomer inom molekylen vid bilden.
Hur flera väteatomer finns detta inom molekylen? Åtta väteatomer.
Hur flera kolatomer finns det? Tre kolatomer. detta kommer ni för att bli många intresserade från, hur flera kolatomer detta finns inom varenda molekyl, till då man vet detta, då äger man kommit enstaka god bit vid väg för att känna till namnet, för att uppleva igen molekylen samt behärska säga: "Detta existerar ett propanmolekyl".
på grund av samtliga molekyler tillsammans med tre kolatomer besitter namn vilket börjar vid "prop-". Den på denna plats molekylen existerar enstaka propan-molekyl. en tema liksom består från propanmolekyler kallas propan. eftersom detta existerar enstaka gas kallas den propangas.
Om man tar försvunnen enstaka väteatom - existerar detta då ännu enstaka molekyl?
Nej. detta existerar varken enstaka propanmolekyl alternativt någon ytterligare slags molekyl. detta existerar ingen molekyl alls. detta finns inget sådant material. Ser man inom modellen antingen något hål vilket existerar öppet alternativt någon bindningspinne såsom sticker ut, då vet man för att detta ej finns en sådant tema.
Ingenstans, ej vid någon reol inom någon kemisal, förmå man någonsin hitta någon kruka, var detta bara skulle finnas sådana "ofullständiga molekyler". sålunda detta gäller för att hålla reda vid bindningarna.
Hur flera bindningar finns detta inom propanmolekylen? Tio. Hur flera från väteatomerna existerar bundna mot ett kolatom?
Svar: Alla
Hur flera kolatomer existerar bundna mot tre väteatomer? Svar: numeriskt värde från dem. Hur flera väteatomer existerar bundna mot ett ytterligare väteatom? ingen från dem.
Så denna plats ritar/skriver man molekyler. Strukturformel kallas detta. detta existerar ett ytterligare slags modell.
var äger man ej färger utan olika tecken till olika atomslag. detta går snabbare för att byta färgpenna läka tiden. detta man måste hålla reda vid är: Väte - ljus - H - en hål. Kol - mörk - C - fyra hål. Bindningarna ritar man tillsammans streck. Regeln är: ifrån varenda H bör detta vandra en streck, ifrån varenda C bör detta vandra fyra streck.
Kolväten, ett klass från organiska ämnen
[redigera]
Vi börjar tillsammans för att analysera kolvätemolekyler - alltså molekyler likt bara innehåller kol- samt väteatomer.
dem existerar dem enklaste organiska ämnena.
Kunskapsinhämtning: Kolväten - bygg, läs, lägg vid minnet
Bygg några molekylmodeller vilket består från bara kol- samt väteatomer. dem kallas kolvätemolekyler. Kom ihåg: inga öppna hål, inga spretande bindningspinnar. Rita strukturformel på grund av plats samt enstaka från dem.
Skriv upp detaljer angående dem: Hur flera atomer existerar detta från varenda slag? Finns detta några dubbelbindningar alternativt enkelbindningar inom molekylen? Enkelbindning betyder för att detta inom strukturformeln bara finns en streck mellan numeriskt värde kolatomer. ni äger bara använt ett pinne till för att binda ihop numeriskt värde svarta kulor. ett dubbelbindningen äger numeriskt värde streck mellan en par kolatomer, ett trippelbindning besitter tre streck mellan dem.
Först bör för tillfället lära dig för att att fatta beslut eller bestämma något vad molekylerna heter. angående detta enbart finns enkelbindningar inom enstaka molekyl, då slutar namnet vid "-an". Sen får man räkna kolatomerna. Metan heter ämnet likt äger enstaka kolatom, etan besitter numeriskt värde kolatomer, propan besitter tre kolatomer, butan äger fyra kolatomer, pentan besitter fem kolatomer.
Lär dig dem fem namnen. samtliga sådana ämnen kallas alkaner.
Finns detta enstaka dubbelbindning förutom enkelbindningarna, då slutar namnet vid "-en". Eten äger numeriskt värde kolatomer, organisk förening äger tre kolatomer, buten besitter fyra kolatomer, penten besitter fem kolatomer. samtliga liknande ämnen kallas alkener.
Finns detta enstaka trippelbindning förutom enkelbindningarna, då slutar namnet vid "-yn".
Etyn äger numeriskt värde kolatomer, propyn besitter tre kolatomer, butyn besitter fyra kolatomer, pentyn äger fem kolatomer. varenda sådana ämnen kallas alkyner.
Läs angående kolväten, alkaner, alkener samt alkyner vid Wikipedia.
Sammanfattning ifall kolvätenas namn
[redigera]
Klassen kolväten delas in inom dem tre klasserna alkaner, alkener samt alkyner.
Ämnen tillsammans enstaka kolatom besitter namn likt börjar vid met-. (Det finns bara en sådant kurs, metan.)
Ämnen tillsammans numeriskt värde kolatomer besitter namn vilket börjar vid et-. (Det finns tre liknande ämnen: etan, eten samt etyn)
Ämnen tillsammans tre kolatomer äger namn vilket börjar vid prop-. (Det finns tre liknande ämnen:propan, organisk förening samt propyn)
Ämnen tillsammans med fyra kolatomer besitter namn vilket börjar vid but-.
(Det finns numeriskt värde olika slags butan. ett tillsammans med ogrenad kolkedja samt enstaka tillsammans med uppdelad i grenar kolkedja. även från buten samt butyn finns detta flera varianter.)
Ämnen tillsammans fem kolatomer äger namn vilket börjar vid pent-.
Ordet "penta" existerar grekiska samt betyder fem. på grund av för att ge namn åt större molekyler använder man detta grekiska räkneordet till antalet kolatomer samt sätter mot -an, -en alternativt -yn.
Ämnen tillsammans sex kolatomer besitter namn likt börjar vid hex-. Ämnen tillsammans sju kolatomer besitter namn vilket börjar vid hept-. Ämnen tillsammans med åtta kolatomer besitter namn såsom börjar vid okt-. Fortsättning vid följd hittar ni vid Wikipedia. var kunna ni även studera ifall isomeri.
Övningar angående kolvätenas namn
[redigera]
Klicka här
Övning
[redigera]
Läs vid Wikipedia. Sök dels vid olika kolväten, dels vid mening såsom "gasol, gasspis, bensin, fotogen, diesel, symaskinsolja, olja, vaselin, paraffin". Skriv ner information ni äger hittat. ifall detta existerar svårt för att hitta utmärkt information förmå ni försöka tillsammans med norska Wikipedia alternativt någon ytterligare språkversion.
Den engelska besitter ibland sålunda många kunskap för att detta kunna bli förvirrande.
Fossila bränslen
[redigera]
Djupt nere inom jorden finns detta kolväten (bergolja samt naturgas). ej överallt, dock mot modell inom Irak, Iran, Arabien, Ryssland. Hur äger den hamnat där? Tänk vid ett träd till 50 miljoner tid sen, tillsammans med växter samt varelse.
dem existerar samtliga döda idag. Normalt vilket vilket sker tillsammans växter samt vilt då dem dör existerar för att dem förmultnar. dem förvandlas mot koldioxid samt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. dock ibland hamnar någonting, möjligen ett trädgren, således djupt ner inom marken alternativt möjligen beneath en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, sålunda för att detta ej kommer mot någon atmosfär.
Då multnar dem ej. Hamnar dem riktigt djupt, var trycket existerar stort, förvandlas dem mot kolväten. detta är kapabel även bildas något likt kallas stenkol alternativt "kol" samt såsom mot 90 andel består från kolatomer.
Till platser var gasen samt oljan kvar finns kvar efter därför utdragen period samt ej besitter pyst ut kommer detta energibolag.
dem borrar hål inom marken, pumpar upp samt leder gasen inom rörledningar mot dem vilket bör nyttja den. detta är kapabel existera inom gasspisar, på grund av för att värma upp hem alternativt såsom råvara inom fabriker. Oljan brukar fraktas inom tankfartyg mot en raffinaderi. Den brukar artikel enstaka mörk samt tjock smet. Ibland kommer den ut ifrån fartygen samt flyter omkring.
Fåglar likt får den vid sina fjädrar får svårt för att simma samt för att skydda sig mot kall luft. då man rengör, sanerar, stränderna använder man ofta grep på grund av för att ösa upp oljeklumparna. därför tjockflytande existerar den. Den innehåller enstaka blandning från varenda tänkbara alkaner samt ett sektion andra kolväten samt andra ämnen.
Raffinaderiet existerar ett fabrik liksom destillerar denna smörja, därför för att man separerar olika ämnen ifrån varandra. Fraktionerad destillering betyder för att man samtidigt är kapabel skilja ut flera olika ämnen. noggrann liksom nära vanlig destillering eldar man inom bottnen från ett kolonne, en högt rör. Kolonnen existerar från plåt samt flera meter upphöjd, samt detta är kapabel rinna ut olika vätskor ur olika rör längs kurera kolonnens längd.
dem översta rören ger bensin, nedanför dem kommer detta dieselbränsle, flygbensin, fotogen, brännolja, sen grövre samt grövre smörjoljor samt mot slut nere var detta existerar hetast kommer detta paraffin. Ämnena sorteras alltså upp efter hur upphöjd kokpunkt dem äger. detta vilket blir kvar samt ej avdunstar existerar asfalt, liksom används såsom beläggning vid vägar.
Alkaners förbränning
[redigera]
En många massiv sektion från detta likt tillverkas inom en raffinaderi existerar alltså drivmedel. Man skaffar dem till för att bränna upp dem. Fotogen bränner man inom fotogenlampor till för att erhålla ljus. Brännolja bränner man till för att ett fåtal värme inom hem. Bensin brinner inom bilmotorer till för att driva motorn samt erhålla bilarna för att vandra.
För för att detta bör börja brinna måste detta artikel varmt. då detta väl besitter kommit igång bildas detta mer samt mer värme efter grabb liksom reaktionen sker, således för att elden sprider sig således länge detta finns bränsle samt syre.
Brinna betyder för att förena sig tillsammans med syre. inom luften finns detta syre. Vissa syreatomer träffar sig ihop tillsammans med kolatomerna, vissa tillsammans med väteatomerna.
När kolatomer förenar sig tillsammans med syreatomer bildas detta koldioxidmolekyler. då väteatomerna förenar sig tillsammans med syreatomer bildas detta vätska.
Reaktionslikheter.
I mening kunna man notera således här:
metan + syre → koldioxid + vätska etan + syre → koldioxid + dricksvatten propan + syre → koldioxid + en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig
Detta existerar ej därför svårt.
detta man besitter ifrån start skrivs mot vänster, detta liksom bildas mot motsats till vänster. Sen förmå man nedteckna identisk sak tillsammans kemiska beteckningar på grund av dem molekyler likt reagerar. Då måste man samtidigt titta mot för att man skriver in noggrann hur flera från varenda molekyl detta existerar.
detta kallas för att balansera formeln, samt detta får man öva sig vid ganska många.
Vi tittar ursprunglig vid den inledande formeln. för att nedteckna den därför denna plats vore ej artikel korrekt, på grund av detta skulle betyda för att detta skulle räcka tillsammans enstaka syremolekyl på grund av för att utföra koldioxid samt vatten: CH4 + O2 → CO2 + H2O.
detta fullfölja detta ej. oss måste även granska dem andra atomerna, för att detta står lika flera vid båda sidor från pilen, till detta existerar ju identisk atomer inom start samt inom slutet..
Vi börjar tillsammans med för att räkna ihop kolatomerna. oss ser för att detta existerar ett kolatom inom metanmolekylen samt vid andra sidan existerar detta enstaka kolatom inom koldioxidmolekylen, således allt existerar god således långt.
Kolatomerna stämmer.
Sen får oss titta vid syreatomen, samt var stämmer detta ej alls. mot vänster existerar detta ett syremolekyl, liksom innehåller numeriskt värde syreatomer. mot motsats till vänster existerar detta dels numeriskt värde syreatomer inom koldioxidmolekylen samt dels enstaka syreatom inom vattenmolekylen, vilket tillsammans blir tre.
ej heller väteatomerna stämmer.
Vi bör hjälpa dig lite vid traven genom för att yttra för att man måste ta ett metanmolekyler samt tre syremolekyler. för tillfället bör ni reflektera vid hur flera molekyler detta blir vid högra sidan. oss skriver ursprunglig in tale 3 (1 skriver oss ej ut), samt oss sätter punktade linjer var oss bör innehåll inom antal.
CH4 + 3 O2 → CO2 + H2O Formeln existerar kvar ej balanserad!
Nu är kapabel ni ta molekylmodeller mot hjälp. Bygg ett metanmolekyl. Bygg sen tre syremolekyler. Lägg undan allt övrigt byggmaterial samt koncentrera dig vid dem fem molekyler ni byggt. Bygg ifall dem mot koldioxid samt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.
Hur flera koldioxidmolekyler blev det? Fyll inom detta vid prickade linje. Hur flera vattenmolekyler blev det?
Här existerar korrekt svar:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O Formeln existerar idag balanserad!
Vi är kapabel granska för att den existerar balanserad:
På vänster blad (alltså ifrån början) existerar detta 1 kolatom, 4 väteatomer, 4 syreatomer.
På motsats till vänster blad (alltså vid slutet) existerar detta 1 kolatom, 4 väteatomer, 4 syeratomer. Alltså identisk antal från samtliga. Alltså äger oss hittat riktig anförande.
Nästa exempel:
C3H8 + 5 O2 → CO2 + H2O Formeln existerar ej balanserad!
Vi äger skrivit ut talen vid vänster blad. detta står för att enstaka propanmolekyl reagerar tillsammans med 5 syremolekyler. Din övning existerar för att notera ut motsats till vänster sidans anförande. liksom hjälp använder ni molekylmodeller. Bygg ett propanmolekyl samt fem syremolekyler. Lägg undan samtliga kulor samt pinnar utom dem, samt titta hur flera detta blir då ni bygger angående dem mot koldioxidmolekyler samt vattenmolekyler.
Då förmå ni fyllning inom motsats till vänster blad.
Kan ni vid personlig grabb inventering ut hur man bör balansera formeln till etans förbränning?
Sammanfattning ifall reaktionslikheter
[redigera]
Till vänster skriver man upp samtliga molekylerna såsom finns ifrån start, sen ett pil, samt efter pilen dem molekyler vilket bildas.
Först förmå man notera ut molekylernas namn.
Då behöver man ej bekymra sig angående för att formeln existerar balanserad. Sen skriver man formler på grund av molekylerna inom stället till namnen. Då lämnar man utrymme före varenda molekyls formel till detta anförande likt man bör räkna ut, likt anger hur flera från detta molekylslaget likt detta fanns alternativt blir.
Man måste räkna efter således för att detta finns lika flera atomer från varenda stöt inom slutet såsom inom start.
Man kunna nyttja molekylmodeller såsom hjälp samt inledningsvis bygga ursprungsmolekylerna samt sen bygga ifall dem mot dem molekyler likt detta bildas. Man kunna även notera listor ovan varenda atomslag.
När man vet hur flera detta måste bli från varenda atomslag, skriver man in detta talet. Då existerar formeln balanserad. Blir antalet en skriver man ej någon siffra.
detta finns inget tema liksom består från förstavelsen met- samt ändelsen -en. Varför existerar detta så?
Övningar angående kolvätenas egenskaper
[redigera]
Klicka här
Alkoholer
[redigera]
Vi existerar för tillfället klara tillsammans med dem ämnen vilket bara består från kol samt väte. idag börjar oss tillsammans sådana likt även innehåller syreatomer.
Syreatomen (bokstaven O - skarlakansröd kula) besitter numeriskt värde bindningshål. ifall ett syreatom sitter inom ett molekyl sålunda för att den en bindningen går mot enstaka kolatom samt den andra mot enstaka väteatom, då kallas ämnet alkohol. detta existerar enkel för att bygga angående enstaka kolvätemodell mot enstaka alkoholmodell.
Man tar lös enstaka väteatom samt sätter in enstaka syreatom emellan innan man sätter igen väteatomen. detta existerar lika enkel för att ge namn åt enstaka sådan alkoholmolekyl: Man tar namnet vid kolvätet samt sätter ändelsen "-ol" vid slutet.
Det existerar enkel för att titta vid ett modell för att den föreställer enstaka alkoholmolekyl.
Man ser genast enstaka skarlakansröd samt enstaka ljus kula likt existerar bundna mot varandra. enstaka sådan samling från numeriskt värde atomer, ett syreatom samt enstaka väteatom, kallas enstaka "OH-grupp". Alkoholer besitter alltså ett alternativt flera OH-grupper inom sina molekyler.
Metanol kallas även träsprit.
Den existerar ett vattenklar, luktande vätska vilket är kapabel brinna tillsammans osynlig låga. Den existerar många giftig. detta sker för att personer liksom köper sprit ifrån langare får träsprit inom stället till den sprit dem ägde tänkt sig. detta sker ibland för att detta leder mot blindhet alternativt död.
Etanol kallas sprit ifall den existerar utblandad tillsammans dricksvatten.
detta existerar den liksom finns inom maltdryck, alkoholhaltig samt andra spritdrycker. Den existerar ganska lik träsprit dock mindre giftig. termen "organisk" äger samband tillsammans "organism". Organiska ämnen bildas inom växter, vilt samt andra organismer. Etanol bildas från enstaka mikroorganism, enstaka mikroskopiskt små mögelväxt vilket kallas jästsvamp.
angående man sätter fermenterad mot ett svar såsom innehåller sötningsmedel, mot modell fruktsaft, då förvandlar jästsvamparna sockret mot etanol. detta existerar således likt maltdryck samt alkoholhaltig tillverkas. enstaka sektion andra spritdrycker existerar destillerade således för att dem besitter högre alkoholhalt.
Propanol användas inom handtvättmedel samt andra bakteriedödande lösningar.
De denna plats tre alkoholerna besitter namn vilket existerar lätta för att förstå. dem kallas systematiska namn. inom "prop-an-ol" säger: prop- för att detta finns "tre kolatomer", "-an-" säger "ingen dubbelbindning mellan kolatomer", "-ol" säger för att detta finns någon "OH-grupp". Vissa andra alkoholer besitter namn liksom ej existerar lika systematiska.
Man måste bara lära sig namnen samt formlerna utantill.
Glycerol existerar enstaka trevärd alkohol. detta betyder för att detta inom varenda molekyl finns tre syreatomer. dem existerar allihop bundna nära plats sin från dem tre kolatomerna. Glycerol existerar ett tjockflytande, färglös, ogiftig, vätska likt smakar sött samt såsom ej brinner.
Den används inom hudkrämer samt bakelser.
Glykol existerar ett tvåvärd alkohol. Vintertid använder man glykol vilket tillskott inom kylarvätskan inom fordon på grund av för att den ej bör frysa. Xylitol samt Sorbitol förmå ni studera angående vid Wikipedia.
Kemisk analys
[redigera]
När en förbrytelse äger begåtts undersöker polisen brottsplatsen till för att hitta spår vilket är kapabel binda ett individ mot brottet.
Man säkrar fingeravtryck samt spår ifrån fotbeklädnad samt bilhjul. Man samlar in mark, sopor samt allt möjligt slags ämne, likt skickas mot laboratorium på grund av närmare undersökning. många från arbetet vid laboratoriet handlar sedan angående för att ta reda vid vilket detta existerar till kurs likt man äger hittat.
inom flera fall besitter man ytterst små mängder från ämne. Tidigare äger oss demonstrerat hur man tillsammans kromatografi förmå undersöka dem små mängder från en kurs såsom finns inom ett prick ritad tillsammans ett skrivredskap. detta plats en modell vid kemiska granskning. för tillfället bör ni lära er hur man tillsammans kemisk bedömning kunna utföra ett grov åtskillnad från olika slags ämnen.
inledningsvis önskar oss känna till angående detta existerar en organiskt tema alternativt en oorganiskt kurs. angående detta existerar en organiskt tema förmå oss ofta ganska enkel ta reda vid angående detta existerar en kolväte, enstaka alkohol alternativt hör mot någon från dem tre viktigaste ämnesklasserna såsom finns inom växter samt vilt.
Att påvisa organiska ämnen
[redigera]
Man hettar upp ämnet. ifall detta existerar en organiskt ämne brukar detta bli mörk samt ge ifrån sig gaser. detta känner man igen dem vid. Den (kol)svarta egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser beror vid för att detta bildas grundämnet kol.
varenda organiska ämnen innehåller ju kolatomer bundna mot andra atomer, samt hettan får molekylerna för att röra sig således häftigt för att dem skakar sönder, således för att kolatomerna kvar, mer alternativt mindre utan sällskap. angående man mot modell värmer virke ovan ett låga alternativt inom enstaka varm matlagningsapparat alternativt tillsammans med en klädespress alternativt inom ett kolmila, då kallas den svarta resten, likt alltså består maximalt från kolatomer, på grund av träkol, alternativt ibland grillkol.
dem andra atomerna, dem liksom äger lossnat ifrån kolatomerna brukar bli mot små molekyler. Små molekyler brukar existera gaser, sålunda man får utföra försöket inom dragskåp, således för att man ej får ut skadliga gaser inom rummet.
Det existerar en många säkert test vid för att man besitter en organiskt tema – detta blir mörk.
Ibland får man existera exakt för att detta ej kommer mot syrgas, till då kunna detta bli därför för att ämnet brinner upp utan för att man hinner titta kolet. då ämnet brinner träffar kolatomerna ihop sig tillsammans med syreatomer ifrån luften därför för att dem blir mot gasen koldioxid, likt existerar alldeles osynlig. sålunda existerar detta tillsammans alkoholer.
dem brinner tillsammans nästan osynlig låga. dock tillsammans med andra organiska ämnen existerar detta ej sålunda kinkigt för att hålla syre borta. Bensin mot modell blir detta många svart beläggning från rök samt mörk rök från då den brinner, alltså fina partiklar från kol. önskar man existera riktigt trygg vid för att detta svarta verkligen existerar kol, då kunna man gå vidare för att värma vid detta samt för tillfället blåsa atmosfär vid detta.
angående detta existerar kol då brinner detta upp samt detta svarta försvinner.
Oorganiskt ämnen hittar man ej kol i
[redigera]
Om detta däremot existerar en oorganiskt ämne såsom man hettar upp, då blir detta ej mörk samt sotigt. Vanligt krydda sker ingenting tillsammans även ifall man hettar upp detta starkt.
Jod sublimerar, svavel smälter alternativt brinner utan för att bli kolsvart. detta finns alltså flera olika möjligheter, samt från dem kunna man dra slutsatser angående vilket oorganiskt material detta existerar frågan angående.
Blandning från organiska samt oorganiska ämnen
[redigera]
Ofta existerar detta test man undersöker ett blandning från organiska samt oorganiska ämnen.
detta kunna man ibland märka vid detta för att detta blir både kol (svart nära upphettning, samt för att detta svarta försvinner då detta kommer mot syre) samt något tema liksom ej försvinner såsom gas. detta existerar vad såsom sker då ved brinner inom spisen. inledningsvis försvinner små molekyler ut tillsammans med röken, man ser kolet, sen oxideras kolet mot koldioxid, dock kvar existerar kvar dem oorganiska ämnena inom veden, dem liksom oss kallar rester efter förbränning.
Att uppleva igen olika slags organiska ämnen
[redigera]
Låt oss för tillfället yttra för att man äger fått reda vid för att detta existerar en organiskt kurs, då önskar man vandra vidare samt ta reda vid vilket detta existerar på grund av slags tema. oss äger redan nämnt för att man är kapabel att fatta beslut eller bestämma något angående enstaka vätska existerar en kolväte alternativt ett alkohol vid hur den brinner – sotande citrongul låga visar kolväte, färglös låga utan svart beläggning från rök visar alkohol.
Övriga ämnen ifrån växtriket samt djurriket existerar ofta antingen fetter, kolhydrater alternativt proteiner.
Fetter känner man igen vid för att dem löser sig utmärkt inom opolära lösningsmedel dock ej inom dricksvatten. Man kunna även ta lite från ämnet samt gnugga detta mot en material alternativt droppa detta vid en blad.
ifall ämnet hör mot fetternas klass, då blir detta enstaka fläck såsom ej försvinner ifall ett stund, således likt ett vattenfläck fullfölja då vattnet avdunstar. Fettmolekylerna existerar sålunda stora sålunda för att dem ej enkel förmå övergå inom gasform. en bekymmer existerar för att enstaka sektion kolväten besitter identisk attribut likt fetter.
Kolvätena brukar sota mer då dem brinner, detta existerar nästan enda skillnaden.
Proteiner ger ifrån sig enstaka frän doft då man hettar upp dem, på grund av deras molekyler innehåller kväveatomer, såsom bildar små molekyler tillsammans speciell doft. på grund av för att lära dig för att uppleva igen denna doft är kapabel ni testa för att hetta upp ull, kalufs, fågeldun, torr vattenlevande djur alternativt torkad äggvita.
dem består varenda maximalt från protein.
Kolhydrater finns detta från olika stöt. Enkla sockerarter löser sig inom vätska. (De äger även söt smakupplevelse, dock detta är kapabel man ju ej testa då man undersöker en okänt prov.) Stärkelse, mot modell potatismjöl, löser sig inom varmt dricksvatten, dock lösningen stelnar mot en klister alternativt gel då den svalnar.
(Det existerar sålunda likt man kokar kräm.) Cellulosa bildar fibrer, såsom man är kapabel titta beneath mikroskop. Bomull existerar nästan ren cellulosa. även virke samt ark innehåller många cellulosa, dock liksom nämnts ovan finns detta även oorganiska ämnen inom dem.
Lab: rapport från en okänt prov. ni får en okänt tema alternativt ett blandning från flera ämnen.
a molekyler
detta kunna mot modell existera modellera, havregryn, vaselin, ylle, plast, sågspån, lera, småsten, fett, sötningsmedel, metanol, växttäcke, rotfrukt, damm, jord. Använd den insikt ni besitter samt den utrustning vilket finns inom laboratoriet på grund av för att ta reda vid vilket detta test ni äger fått består från.
Fetter
[redigera]
Uppgift: Sök reda vid information vid nätet angående fetter, mättade samt omättade ämnen, estrar, smörsyra, fettsyror
Kolhydrater
[redigera]
Uppgift: Ta reda vid detaljer angående kolhydrater, sockerarter, druvsocker, fruktsocker, monosackarider, stärkelse, cellulosa
Proteiner
[redigera]
Uppgift: Tag reda vid detaljer ifall proteiner, äggviteämnen.
Sammanfattning angående proteiner samt fetter
[redigera]
Proteiner = äggviteämnen
Test vid proteiner: Kopparsulfatlösning samt natriumhydroxidlösning ger violett färg ifall detta finns protein inom provet.
En proteinmolekyl består från tusentals aminosyramolekyler hopbundna mot långa kedjor.
Det finns ca 20 olika aminosyremolekyler.
dem måste anlända inom noggrann korrekt ordning till för att proteinet bör fungera rätt.
Proteiner bygger upp kroppen. Muskler, blod, kalufs, naglar består från proteiner. Även växtceller innehåller proteiner.
Mat likt innehåller många proteiner: animalisk föda, vanligtvis för fortplantning hos djur, mejeriprodukt, ärter, bönor.
Matens proteiner blandas tillsammans med enzymer inom buk.
Enzymerna existerar katalysatorer såsom spjälker upp dem jättelika proteinmolekylerna inom aminosyramolekyler. Aminosyramolekylerna går genom tarmväggen ut inom blodet. Blodet transporterar dem mot varenda celler inom kroppen, var dem används mot för att bygga nya celler. (Om kroppen får till lite stärkelse alternativt fett förmå den nyttja protein såsom bränsle.)
Fetter
Fetter bildar fettfläckar vid sidblad (nästan genomskinliga fläckar såsom ej avdunstar således lätt).
(Också alkaner, mot modell smörjolja) ger liknande fläckar.)
Fetternamolekyler existerar ganska stora. detta kunna bildas enstaka fettmolekyl ifall ett glycerolmolekyl reagerar tillsammans med tre karboxylsyramolekyler. Glycerol äger tre OH-grupper. plats samt enstaka från dem ger ifrån sig ett väteatom samt dem tre öppna bindningarna binds mot tre karboxylsyramolekyler.
Väteatomerna träffar sig ihop tillsammans med några atomer såsom karboxylsyran äger gett försvunnen, sålunda för att detta blir vätska. Reaktionslikheten blir glycerol + karboxylsyra → ester + dricksvatten. Karboxylsyran brukar äga utdragen linjär kolkedja (ca kolatomer). dem kallas fettsyror. ni kommer för att lära dig mer angående dem inom avsnittet ifall syror samt baser.
Vissa fettsyror behöver kroppen på grund av för att fungera.
andra fettsyror är kapabel användas liksom bränsle inom stället på grund av kolhydrater alternativt proteiner. en gram fett ger ungefär dubbelt därför många energi liksom en gram kolhydrat alternativt en gram protein.
Matolja existerar &#;% fett. fett, margarin samt choklad innehåller många fett. termen "olja" är kapabel antingen mena en flytande fett alternativt en tjockflytande kolväte.
dem existerar helt olika slags ämnen, dock dem äger lite liknande attribut (ger fettfläckar, brinner tillsammans sotande låga).
Både växter samt varelse tillverkar fetter. Växtfetter existerar ofta flytande, djurfetter ofta fasta.
[redigera]
Vi bör idag lämna organiska kemin. Ni besitter lärt er hur viktigt detta existerar för att artikel strukturerad.
för att hålla ordning, kategorisera samt hålla reda vid namn. för tillfället bör oss börja systematisera grundämnena. detta plats detta såsom Mendelejev gjorde vid talet. denne kände grundämnena många god. detta existerar således man måste börja. Repetera därför nästa övning, liksom ni antagligen besitter gjort tidigare, på grund av för att friska upp minnet angående dem cirka hundra olika grundämnena.
Kol, väte samt syre likt ni äger byggt tillsammans med, samt magnesium, svavel samt järn liksom ni äger oxiderat känner ni mot ganska god nära detta denna plats laget.
Övningar ifall grundämnena
[redigera]
Klicka här
Ungefär sålunda denna plats tror man för att Mendelejev gjorde då denne systematiserade grundämnena: denne skrev upp samtliga varenda dem atomslagen, vid betalkort.
detta blev ej betalkort, på grund av detta på denna plats plats vid talet samt varenda plats ej upptäckta då, dock möjligen hälften. (Om ni önskar utföra detta räcker detta tillsammans för att ni tar dem 20 inledande grundämnena, till för att ni bör upptäcka detta vilket Mendelejev upptäckte.) denne la han ut korten inom ordning efter atomstorlek.
Minsta atomen inledningsvis - detta existerar väte. Sen näst minsta, helium, samt sålunda vidare. ifall man fullfölja sålunda samt sen skriver vid korten vad ämnena äger till attribut, då ser man för att siffra 2, liksom existerar helium samt siffra 10 såsom existerar neon samt siffra 18 såsom existerar argon samtliga existerar många lika. dem existerar varenda gaser.
dem brinner ej. dem förenar sig ej tillsammans några andra ämnen. dem kallas ädelgaser.
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
19K
20Ca
Mendelejev märkte även för att siffra 3, siffra 11 samt siffra 19 existerar många lika.
dem existerar samtliga metaller, dem existerar grå samt blänkande, dem existerar många mjuka. dem tål ej atmosfär utan börjar brinna fast man ej hettar upp dem. dem tål ej vätska utan detta exploderar då dem hamnar inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. dem existerar liksom släktingar. dem kallas alkalimetaller.
En ytterligare lag från besläktade grundämnen existerar siffra 4, 12 samt dem finns inom jorden, dem existerar metaller samt dem tål dricksvatten.
dem kallas jordalkalimetaller alternativt alkaliska jordartsmetaller.
När man idag tittar vid raden från vykort, ser man för att dem ständigt följs åt: ursprunglig enstaka ädelgas, genast efter alkalimetall samt sen efter den ett basisk jordartsmetall.
Nummer 2, 3, 4, detta existerar He, Li, Be. (Alltså ädelgas - alkalimetall - basisk jordartsmetall)
Nummer 18, 19, 20, detta existerar Ar, K, Ca. (Alltså ädelgas - alkalimetall - basisk jordartsmetall)
När man äger kommit vid detta då ligger detta nära mot hands för att flytta korten, därför för att dem såsom existerar lika hamnar beneath varandra. Man samlar varenda ädelgaser längst bort mot motsats till vänster, därför efter Ne börjar man fräsch rad tillsammans Na, Mg samt sen kurera raden tills Ar hamnar beneath Ne.
Sen kunna man sätta He ovanför Ne. Då existerar bara H kvar, minstingen. Den existerar svår för att känna till plats den passar in. Den existerar ej metall liksom Na samt K, dock den existerar ej lik siffra 9 samt 19 heller. mot slut bestämde man sig till för att sätta den ovanför alkalimetallerna.
Nu ligger korten ännu inom nummerordning, dock sålunda för att dem ligger beneath varandra, dem liksom existerar lika.
detta visar sig för att även andra vilket ligger inom identisk kolumn existerar ganska lika: F samt Cl existerar mot modell båda giftiga gaser vilket kallas halogener.
Början från grundämnenas periodiska system..
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
19K
20Ca
Lägg symbol mot för att oss besitter lämnat ett löpa efter siffra Man får flytta korten igen sålunda för att springan blir därför nära för att siffra 21 samt några mot ryms in var, innan man fortsätter samt lägger en kreditkort beneath siffra 13, Al.
Ungefär sålunda gjorde Mendelejev. samt denne fortsatte tillsammans resten från grundämnena samt la ut dem inom nummerordning inom rad efter rad, samt märkte för att liknande ämnen fortsatte för att komma beneath varandra. han märkte även för att detta ibland blev tomma platser inom systemet angående man la likadana ämnen beneath varandra samt anade för att var skulle passa något grundämne liksom ingen ännu ägde upptäckt.
således då blev detta enklare för att leta efter nya grundämnen, då man ägde tydligt på grund av sig vilket till slags material man skulle leta efter. Numera äger man hittat samtliga grundämnena. detta finns detta inga luckor, annat än för att detta existerar obestämt hur flera man bör ta tillsammans med vid slutet. då detta gäller dem liksom ligger ovan siffra ungefär, existerar detta svårt för att känna till angående dem finns alternativt ej.
Eten används också som råvara för många organiska ämnen
Man besitter bara hittat några enstaka atomer, samt dem atomerna äger bara existerat beneath en vykort ögonblick.
Det på denna plats fick Mendelejev nobelpris på grund av. han ägde ställt upp grundämnenas periodiska struktur. senare äger man ändrat lite vid det; man besitter flyttat isär raderna därför för att detta blir ett löpa efter andra spalten, den tillsammans Be samt Mg.
Den behövs då man sätter in dem nästa grundämnena, på grund av ett sektion från dem behöver område var. Man äger även numrerat spalterna således för att alkalimetallerna kallas assemblage 1, alkaliska jordartsmetallerna assemblage 2 samt sålunda vidare ända mot ädelgaserna lag Man äger numrerat raderna, vilket man kallar period 1, period 2 samt sålunda vidare.
Man vet även förbättrad än Mendelejev hur man bör att fatta beslut eller bestämma något inom vilken ordning man bör numrera atomerna. Mendelejev strukturerade dem efter hur många dem vägde. Numera ordnar oss dem efter hur flera protoner dem besitter inom kärnan. Väte tillsammans atomnummer 1 äger ett proton, helium tillsammans med siffra 2 äger numeriskt värde protoner samt sålunda vidare.
Övningar ifall grundämnenas periodiska system
[redigera]
Klicka här
Inuti atomen
[redigera]
Mendelejev försökte ordna grundämnena inom storleksordning. Väteatomen existerar minimalt, detta existerar helt klart.(Det existerar därför liksom atommodellerna brukar existera gjorda därför för att dem vita kulorna existerar lite mindre än dem svarta samt röda.) vid Mendelejevs tidsperiod visste man ej därför många angående atomernas storlek; man förmå värdera den vid olika sätt.
Diametern existerar svår för att ett fåtal reda vid, hur tunga dem existerar stämmer ej heller riktigt. detta kritisk existerar hur flera protoner detta finns inne inom atomen.
När man fick reda vid för att detta finns smådelar inne inom atomen blev detta enklare för att förstå varför detta existerar enstaka därför härlig ordning vid dem olika atomslagen.
Alla atomer besitter ett kärna. inom den finns detta enstaka alternativt flera protoner samt oftast ungefär lika flera neutroner. Runt kärnan finns detta liksom skal likt elektroner håller mot inom. då man ordnar atomerna inom en periodiskt struktur går man efter hur flera protoner dem besitter.
ursprunglig satte oss väteatomen, till den äger bara ett proton. oss säger för att den äger atomnummer en. Atomnummer numeriskt värde äger heliumatomen, därför den satte oss vilket siffra numeriskt värde, sen hamnade siffra tre, såsom besitter tre protoner inom nästa rad, samt var hamnar även siffra fyra samt således vidare.
Att enstaka atom finns inom andra perioden betyder för att den besitter numeriskt värde skal från elektroner. Periodnumret anger ständigt antalet elektronskal. inom enstaka normal atom existerar antalet elektroner noggrann lika stort vilket antalet protoner. därför ifall man vet för att atomnumret existerar fyra, då vet man för att atomen äger fyra protoner samt fyra elektroner.
då man sen tittar vid periodiska systemet ser man för att siffra fyra existerar inom andra perioden, sålunda då förstår man för att den atomen äger numeriskt värde elektronskal. Man ser även för att den besitter symbolen Be. Atomen samt grundämnet heter beryllium.
Kolumnerna inom periodiska systemet kallas grupper. Man numrerar dem ifrån vänster: siffra 1 existerar alkalimetallerna, assemblage 2 existerar alkaliska jordartsmetallerna, siffra 17 kallas halogener, siffra 18, längst bort mot motsats till vänster, existerar ädelgaserna.
Här existerar en sätt för att visa samtliga kända grundämnena inom en periodiskt struktur, ja inom själva verket besitter man tagit tillsammans med enstaka sektion liksom ännu ej äger blivit upptäckta, dock likt redan äger fått namn, på grund av den incident för att dem skulle bli upptäckta. dem såsom äger identisk färg existerar sådana vilket äger liknande attribut.
Klicka denna plats till för att ett fåtal förklaring vid vilket färgerna betyder
Sammanfattning angående atomens uppbyggd
[redigera]
Ett grundämne besitter bara en slags atomer. inom ett förening finns detta flera slags atomer.
Det finns drygt hundra slags atomer. Därför finns detta drygt hundra grundämnen.
Alla atomer besitter enstaka kärna inom mitten samt elektronskal runtomkring.
Kärnan innehåller protoner samt neutroner.
Varje proton äger enstaka plusladdning. Neutronerna existerar neutrala, detta önskar yttra dem äger laddningen noll.
Atomnumret anger hur flera protoner atomslaget äger. Väteatomen äger atomnumret 1 samt detta högsta atomnumret existerar lite mer än hundra.
Elektronskalen innehåller elektroner.
enstaka elektron besitter enstaka minusladdning. ett vanlig atom besitter lika flera elektroner likt protoner. Då blir atomens totala laddning noll. Man säger för att atomen existerar neutral.
När man bör att fatta beslut eller bestämma något hur flera elektroner detta finns inom varenda skal är kapabel man tänka vid för att elektronerna ”vill” existera nära kärnan, därför inom inledande grabb får man innehåll detta innersta samt ursprunglig då detta existerar fullt börjar man sätta in elektroner inom nästa skal osv.
detta innersta skalet rymmer numeriskt värde elektroner, nästa rymmer åtta elektroner.
I kemin existerar detta särskilt viktigt hur flera elektroner detta finns inom detta yttersta skalet (valenselektronskalet).&#; detta bestämmer grundämnets attribut.
Sammanfattning ifall periodiska systemet
[redigera]
I periodiska systemet förmå man söka upp en grundämne.
Man förmå titta vilket atomnummer grundämnet besitter. detta anger antalet protoner, samt även antalet elektroner inom varenda atom. Man kunna även titta vilken period grundämnet ligger inom. inledande perioden existerar den översta raden. Atomerna var äger bara en skal tillsammans elektroner. andra perioden besitter numeriskt värde elektronskal samt således vidare.
Atomerna längst bort mot motsats till vänster kallas ädelgaser.
dem hör mot grupp nummer assemblage siffra 17 kallas halogener. dem existerar frätande ämnen. inom lag siffra en finns alkalimetaller samt väte. Alkalimetaller reagerar våldsamt tillsammans med dricksvatten. samling 2 kallas alkaliska jordartsmetaller.
Två grundämnen existerar vätskor nära vanlig temperatur, några existerar gaser samt dem flesta existerar fasta ämnen.
Övningar ifall atomens delar
[redigera]
Klicka här
[redigera]
Demonstration: Natrium reagerar tillsammans med vatten
[redigera]
Använd skyddsglas samt labrockar.
Utförande samt iakttagelser: oss tappar vätska inom enstaka petriskål tillsammans vätska. ett bit natrium tas upp ur oljan var den förvaras på grund av för att ej reagera tillsammans luftens syre alternativt tillsammans vattenånga såsom ständigt finns inom luften. enstaka små bit skärs lös tillsammans verktyg samt läggs inom vattnet.
Den far omkring tillsammans en fräsande samt syns sen ej mot.
Undersökningar:En fråga likt man ställer sig är: fanns finns natriumatomerna nu? en möjligt svar skulle behärska artikel för att dem för tillfället finns inom luften. oss hörde för att detta fräste samt såg små bubblor, därför detta skulle möjligen äga kunnat bildas någon gas, likt besitter natriumatomer inom sig.
dock detta förmå även hända för att bubblorna bestod från någon gas vilket äger bildats från vattenmolekylerna. Vattenmolekyler innehåller ju både väteatomer samt syreatomer, samt numeriskt värde väteatomer förmå ju slå sig ihop mot vätemolekyler, alltså vätgas; alternativt även skulle numeriskt värde syreatomer behärska slå ihop sig mot syremolekyler, därför för att detta bubblade syrgas.
detta existerar svårt för att att fatta beslut eller bestämma något utan för att undersöka noggrannare. dock ifall natriumatomerna ej äger gått upp inom luften, fanns skulle dem behärska artikel då? Den andra chansen existerar för att dem existerar inom vätskan, för att den ej längre existerar rent vätska utan för att var finns någonting ifrån natrium.
Vi undersöker detta tillsammans med fenolftalein. detta existerar en material vilket visar angående detta finns enstaka viss sorts joner inom enstaka vätska. detta blir rött ifall detta finns sådana joner.
Resultat: då oss sätter mot fenolftalein inom den kopp var detta varit natrium färgas lösningen skarlakansröd.
inom enstaka kopp tillsammans med rent vätska blir detta ingen färg, dock angående oss senare sätter mot ett bit natrium blir detta en rött spår efter natriumbiten då den försvinner. oss äger alltså demonstrerat för att detta bildas joner inom vattnet.
Undersökning från bubblorna: på grund av för att undersöka gasbubblorna fullfölja oss ifall försöket inom ett petriskål tillsammans med dricksvatten såsom oss satt mot medel för att diska mot.
Diskmedlet utför därför för att bubblorna ej spricker således enkel, utan hinner fyllas tillsammans med många gas samt bli sålunda stora därför för att oss är kapabel sätta mot enstaka tändsticka.
Resultat: Hettan ifrån enstaka tändsticka får gasen inom bubblorna för att reagera tillsammans en puffande ljud.
detta existerar typiskt på grund av hydrogen. detta plats alltså hydrogen vilket reagerade tillsammans luftens syre. Då besitter oss rett ut för att då natrium reagerar tillsammans en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig då splittras vattenmolekylerna upp således för att hydrogen bubblar försvunnen. Kvar inom lösningen bör detta bli någonting annat ifrån vattenmolekylerna samt ifrån natriumatomerna.
Vattenlösningen skulle bli skarlakansröd även tillsammans med enstaka kaliumbit alternativt enstaka litiumbit. samtliga alkalimetaller reagerar tillsammans med dricksvatten således för att detta blir hydrogen, likt stiger upp, samt dessutom numeriskt värde slags joner vilket blir kvar inom lösningen. ett jon existerar ej enstaka sann atom. enstaka jon existerar ej heller enstaka sann molekyl.
Negativa joner
[redigera]
I ett atom – samt då menar oss enstaka normal atom, ett neutral atom – finns detta noggrann lika flera elektroner liksom protoner. Både protoner samt elektroner existerar elektriskt laddade. Protoner äger plusladdning samt elektronerna äger minusladdning. inom ett väteatom finns detta enstaka från vardera.
Då blir den sammanlagda laddningen noll.
Heliumatomen äger numeriskt värde protoner samt numeriskt värde elektroner, + 2 samt – 2 blir tillsammans 0, därför den sammanlagda laddningen existerar noll. därför existerar detta på grund av varenda grundämnena. oss säger för att atomerna existerar neutrala. detta betyder ”varken minus alternativt plus”.
oss besitter tidigare sagt för att detta även finns neutroner inom atomernas kärna. detta hörs nästan från namnet för att dem existerar neutrala. dem äger alltså ingen laddning (laddningen noll). Man kunna även yttra för att dem existerar oladdade, sålunda dem behöver man ofta ej bry sig sålunda många ifall inom kemin.
Vad liksom kunna hända ibland existerar för att enstaka atom får ett extra elektron.
Då blir den sammanlagda laddningen ej noll utan minus en. (Ibland skriver man – 1, liksom inom matematiken, ibland skriver man inom stället 1– , tillsammans med minustecknet senare, samt ibland skriver man bara ut minustecknet.)
Atomer tillsammans med extra elektroner kallas negativa joner. då exempelvis enstaka fluoratom får ett extra elektron förvandlas den mot ett fluoridjon.
Fluoridjonen betecknas tillsammans med identisk tecken F dock tillsammans en minustecken uppe mot motsats till vänster.
fluoratom + elektron → fluoridjon F + elektron → F-
På identisk sätt blir detta då enstaka kloratom får ett ytterligare elektron. detta bildas enstaka kloridjon
Cl + elektron → Cl-
En syreatom brukar ofta ta emot numeriskt värde extra elektroner vid ett gång.
Då bildas detta ett oxidjon
O + 2 elektroner → O2-
Negativa joner besitter namn vilket slutar vid ”-idjon”.
Positiva joner
[redigera]
Om ett natriumatom ger bort ett elektron då blir detta ett positiv jon. ifrån start ägde den 11 protoner samt 11 elektroner: + 11 – 11 = 0. då den blivit från tillsammans med ett elektron blir det: + 11 – 10 = + 1.
Denna positiva jon heter natriumjon. Den betecknas tillsammans identisk tecken likt natriumatomen, dock tillsammans en plustecken uppe mot motsats till vänster.
När oss skriver enstaka reaktionslikhet på grund av detta såsom skett visar oss för att atomen besitter delat upp sig inom enstaka positiv jon samt enstaka elektron.
natriumatom → natriumjon + elektron Na → Na+ + elektroner
Kalciumatomer brukar ge ifrån sig numeriskt värde elektronerna.
detta bildas ett kalciumjon.
Ca → Ca2+ + 2 elektroner
Namnet vid positiva joner får man ifall man sätter ändelsen ”-jon” efter namnet vid atomen.
Säkerhet: Svavelsyra fräter vid bland annat bomullstyg.
Uppgift: oss bör ta försvunnen elektroner ifrån ett sektion från kopparatomerna likt finns inom kopparplåten. Då existerar dem ej riktiga atomer längre utan joner:
Reaktionslikhet: &#;&#;
Med ord:&#;&#;&#; ett kopparatom → ett kopparjon + numeriskt värde elektroner&#;&#;&#; &#;&#;&#;&#;&#;&#;&#; tillsammans kemiska symboler:&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#; Cu → Cu2+ + 2 elektroner &#;
Man är kapabel nyttja en vanligt 1,5-volts energikälla på grund av för att ta lös elektronerna ifrån kopparatomerna.
oss bör nyttja en spänningsaggregat liksom ger högre spänning, till för att reaktionen bör vandra snabbare. Spänningen existerar ej sålunda upphöjd därför för att den existerar farlig, dock man måste titta mot därför för att man ej låter ledningsändarna ifrån plus- samt minuspol anlända inom förbindelse tillsammans varandra, på grund av då är kapabel spänningsaggregatets säkring vandra sönder.
Därför använder oss enstaka plastbit såsom skydd. Kopparplattan bör kopplas mot pluspolen, på grund av oss bör suga försvunnen elektroner ifrån den. Minuspolen bör kopplas mot identisk svar, mot ett stav vid andra sidan plastbiten.
Utförande: Ställ tillsammans med mittersta ratten vid spänningsaggregatet in noll volt. Sätt kontakten inom vägguttaget.
Sätt vid huvudströmbrytaren samt granska för att kontrollampan lyser. Stäng från igen. Koppla numeriskt värde ledningar ifrån plus- samt minusuttagen beneath ratten mot enstaka kopparplatta respektive mot ett metallstav. ifall detta behövs tar man ett krokodilkontakt. Stick ned kopparplattan samt metallstaven inom enstaka bägare halvfull tillsammans dricksvatten. Sätt ett plastbit mellan dem således för att dem ej kommer inom förbindelse tillsammans med varandra.
(Om man existerar trygg vid handen kunna man klara sig utan plastbit, dock då får man titta mot sålunda för att man inte någonsin låter metallerna nudda nära varandra.) Be läraren hälla inom enstaka stänk svavelsyra. Sätt vid spänningen samt skruva upp spänningen således många detta går. idag bildas detta joner!
Iakttagelser: kunna man titta för att någonting sker inom lösningen?
granska igen efter några minuter? vad existerar detta liksom förmå äga bildats? Hur ser dem ut?
Joner inom vattenlösning samt jonföreningar
[redigera]
En jon existerar likt ett atom dock tillsammans till flera elektroner alternativt till ett fåtal elektroner. enstaka sann atom (en neutral atom) bör äga detta antal likt periodiska systemet visar.
Bland dem finns till exempel vinylklorid (används för att tillverka PVC-plast), etanol, acetaldehyd, etenoxid, ättiksyra, etylenglykol och etylbensen (används för att tillverka styren)
Natriumbiten gav ifrån sig elektroner mot vattenmolekyler. Natriumatomerna förvandlades mot natriumjoner samt från vattenmolekylerna blev detta dels hydrogen samt dels en slags fleratomiga joner, vilket kommer för att behandlas senare inom kursen.
Det existerar många typiskt för att detta samtidigt bildas positiva joner samt negativa joner.
Någonstans bör ju elektronerna ta vägen, samt angående totalen fanns noll ifrån start måste den artikel detta vid slutet även. detta andra såsom existerar typiskt existerar för att båda jonslagen stannar kvar inom identisk svar. detta förmå inte någonsin finnas enstaka svar tillsammans med bara negativa joner alternativt tillsammans med bara positiva joner.
detta skulle bli alltför starkt elektriskt. dem skulle sprätta iväg åt varenda håll.
Så existerar detta ständigt ifall man försökte samla bara en slags joner inom ett flaska. detta existerar inledningsvis då detta finns båda sorterna tillsammans vilket dem håller ihop, på grund av plus samt minus dras mot varandra. Detta existerar den allmänna principen inom ellära: Lika laddningar stöts försvunnen ifrån varandra samt olika laddningar dras mot varandra.
Jonföreningar. ett sektion ämnen består ej från molekyler utan från positiva samt negativa joner likt hålls ihop från den elektriska kraften. dem kallas jonföreningar. Vanligt krydda (koksalt) existerar en sådant material. ett saltkristall består från natriumjoner samt kloridjoner, radade turvis inom alldeles raka rader.
detta existerar därför man ser för att saltkristallen äger därför raka jämna ytor. då man löser upp saltkristallen inom dricksvatten då ”simmar” jonerna omkring ett samt enstaka mellan vattenmolekylerna. ifall man låter vattnet avdunsta ifrån lösningen, således för att bara jonerna blir kvar, då håller sig varenda natriumjon därför långt såsom möjligt ifrån samtliga andra natriumjoner.
samtliga kloridjoner håller sig således långt försvunnen ifrån andra kloridjoner såsom möjligt. Lika laddningar stöts ifrån varandra. Däremot söker sig varenda natriumjon samt varenda kloridjon mot ett jon från motsatt sort. Resultatet blir för att dem lägger sig turvis natrium - klorid - natrium - klorid rad efter rad därför för att varenda natriumjon existerar omgiven från bara kloridjoner åt varenda håll - vidare, bakåt, vänster, motsats till vänster, upp samt ned.
samt varenda kloridjon existerar omgiven från idel natriumjoner. därför existerar kristallerna uppbyggda, dem vilket blir kvar då vattnet avdunstat.
Eftersom jonföreningar ej består från molekyler förmå man ej notera formlerna således vilket oss skrivit tidigare. oss är kapabel ej räkna upp samtliga atomerna, plats samt ett tillsammans med enstaka siffra nere mot motsats till vänster, vilket anger antalet från den atomen.
detta såsom sitter ihop inom enstaka koksaltkristall existerar ju triljonertals positiva samt negativa joner. detta enda oss vet existerar för att båda antalen existerar lika. detta vore dumt för att försöka nedteckna Na+Cl alternativt något sådant, på grund av detta skulle behövas många fler nollor, samt oss vet ju ej vilka anförande oss bör nyttja, till olika kristaller existerar olika stora.
detta enda oss vet existerar för att båda talen bör existera lika stora. därför oss måste hitta vid en annat sätt.
Man skriver formeln på grund av koksalt (natriumklorid) NaCl. Man bryr sig ej angående för att notera ut plustecknet till natriumjonen samt minustecknet på grund av kloridjonen, på grund av man beräknar tillsammans för att den liksom läser formeln bör förstå för att totalladdningen bör bli noll, samt för att natriumjonen brukar äga laddningen +1 samt kloridjonen –1.
Det finns flera andra jonföreningar. Man är kapabel sammanföra vilka såsom helst positiva joner tillsammans med negativa joner, bara totalladdningen blir noll. ifall man byter ut den positiva jonen mot ett ytterligare alkalimetalljon får man mot modell kaliumklorid (KCl). detta ämnet ingår inom enstaka sektion matsaltblandningar såsom används nära dietkost.
Byter man även ut den negativa jonen kunna man ett fåtal kaliumjodid (KI) samt kaliumfluorid (KF), såsom båda brukar finnas såsom tillskott inom detta krydda man köper till för att förebygga jodbrist samt karies. varenda dem denna plats ämnena kallas salter. dem existerar samtliga jonföreningar. Jonföreningar brukar existera svårlösliga inom bensin samt andra opolära lösningsmedel.
flera från dem (men ej alla) existerar lättlösliga inom dricksvatten.
Tvåvärda samt trevärda joner
[redigera]
Man säger för att kalciumjonen (Ca2+) existerar tvåvärd alternativt tvåvärt positiv eftersom kalciumatomen äger blivit från tillsammans med numeriskt värde elektroner. Oxidjonen (O2-) existerar ett tvåvärt negativ jon.
Aluminium finns inom assemblage till för att erhålla oktett måste den ge försvunnen tre elektroner. Då bildas detta trevärda aluminiumjonen (Al3+).
Sådana flervärda joner bildar salter vid identisk sätt liksom dem envärda jonen. då man skriver formel till dem måste man tänka noga efter sålunda för att man anger jonantalet därför för att den totala laddningen verkligen blir noll.
mot modell kalciumklorid: Kalciumjonerna existerar tvåvärt positiva dock kloridjonerna existerar envärt negativa. Man är kapabel ett fåtal detta för att bli noll, dock bara angående man tar dubbelt således flera från kloridjonerna såsom från kalciumjonerna. Man skriver CaCl2. Den lilla tvåan anger för att detta behövs numeriskt värde kloridjoner samtidigt likt man besitter ett kalciumjon.
Jonerna Al3+ samt O2- bildar föreningen Al2O3, alumina. numeriskt värde stycken trevärda balanserar noggrann tre stycken tvåvärda.
Om både den positiva samt den negativa jonen existerar tvåvärda, då bör man ej notera ut några siffror. mot modell MgO anger för att en magnesiumatom samt en oxidjon balanserar varandra.
+ 2 - 2 = 0.
Övningar angående jonföreningar
[redigera]
Klicka här
Lab:&#; Tillverkning från ett jonförening.
1) Använd ett bit magnesiumband samt tillverka en kurs liksom består från magnesiumjoner samt oxidjoner. Beskriv ämnet. (Ledning: Använd magnesiumet till för att ge magnesiumjoner.
Oxidjoner förmå bildas ur syret inom luften. på grund av för att erhålla elektroner för att hoppa ovan ifrån magnesiumatomerna mot syreatomerna är kapabel man värma magnesiumet ovan ett gaslåga samt titta mot för att detta kommer mot luft.)
2)&#;Titta inom periodiska systemet samt räkna ut vilken formel ämnet har.&#; (Ledning: varenda magnesiumjon äger laddningen +2.
varenda oxidjon besitter laddningen på grund av för att sammanlagda laddningen bör artikel 0 måste detta finnas lika flera från båda jonslagen.)&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#;&#; Formeln är:
3) Skriv enstaka reaktionslikhet till detta såsom skett.
Joner äger ofta åtta ytterelekroner
[redigera]
Natrium finns inom assemblage en, således natriumatomen besitter enstaka ytterelektron.
detta existerar den liksom ges försvunnen då detta bildas ett natriumjon. således då oss satte ner natriumbiten inom vätska då ägde varenda natriumatom enstaka ytterelektron, dock den rövades försvunnen från vattenmolekyler sålunda för att detta bildades natriumjoner, vilket blev kvar inom vattnet. angående oss idag frågar oss hur flera elektroner natriumjonen äger inom sitt yttersta elektronskal, då skulle oss behärska yttra noll, dock ifall detta existerar noll elektroner därför existerar detta inget skal, således oss tittar inom stället vid detta yttersta från dem såsom detta finns elektroner inom.
var existerar detta 8 elektroner.
Om oss ägde gjort identisk experiment tillsammans kalium (K) inom stället, således existerar även den inom lag en samt äger ett ytterelektron. då den bildar kaliumjon (K+), då äger denna även 8 elektroner inom sitt ytterskal.
Kalcium existerar inom lag numeriskt värde, liksom brukar ge försvunnen numeriskt värde elektroner, således kalciumjonen får även 8 elektroner inom sitt yttersta skal.
Klor brukar ta emot ett elektron. Den ägde sju elektroner, samt får då åtta. detta existerar nästan ständigt således. då atomer bildar joner brukar detta bli åtta elektroner inom detta yttersta skalet. Man brukar ibland yttra för att atomerna ”vill äga oktett”, dem bildar joner till för att undvika äga en annat antal inom sitt valensskal.
Man kunna yttra för att detta existerar den denna plats ”viljan” alternativt strävan för att ett fåtal oktett likt fullfölja för att ämnen reagerar. ifall man vet detta förmå man ibland förstå varför man bör artikel försiktig. Man bör mot modell ej ta inom jodkristaller tillsammans fingrarna. dem består från jodatomer, därför dem äger sju valenselektroner.
dem försöker alltså stjäla elektroner ifrån fingrarnas molekyler, därför för att huden skadas. Man bör ej heller ta inom natriumbitar tillsammans fingrarna, på grund av natriumatomerna äger ett valenselektron, såsom enkel överlämnas mot hudens molekyler således för att dessa blir joner liksom dem ej borde bli. Man säger för att dem denna plats ämnena existerar reaktiva, dem reagerar enkel tillsammans med detta dem kommer inom förbindelse tillsammans med.
Både alkalimetaller samt halogenerna existerar reaktiva. Ädelgaserna äger redan oktett samt existerar därför synnerligen oreaktiva. Man kunna yttra för att dem existerar stabila. dem existerar benägna för att gå vidare för att artikel således såsom dem existerar. dem skadar alltså ej människors hud.
De allra minsta atomerna inom period 2, litium samt beryllium, får visserligen ej oktett då dem ger ifrån sig sina valenselektroner, till kvar blir ju då bara detta innersta skalet, samt detta rymmer ju bara numeriskt värde elektroner, dock dem bildar joner vid vanligt sätt.
Litium bildar Li+ liksom dem andra alkalimetallerna. Beryllium bildar Be2+ liksom dem andra alkaliska jordartsmetallerna. samt väteatomen, tillsammans med atomnummer 1, bildar jon genom för att ge försvunnen sin enda elektron. Den besitter alltså överhuvudtaget inget elektronskal. Vätejonen existerar bara enstaka proton. detta utför vätejonen många speciell.
Kapitlet angående syror samt baser kommer för att handla speciellt ifall detta.
Övningar angående joners oktett
[redigera]
Klicka här
Tre sätt för att ett fåtal oktett
[redigera]
Vi besitter tidigare talat ifall för att varenda atomer ”vill ha” åtta elektroner inom sitt yttersta elektronskal, dock numeriskt värde på grund av dem lättaste.
(Väteatomen kunna inom vissa fall bli helt utan elektronskal.)
Det finns tre sätt till ett atom för att erhålla fullt ytterelektronskal:
Den kunna ge bort elektroner. Den blir då enstaka positiv jon eftersom den blir från tillsammans med negativa laddningar. Metallatomer samt väteatomer utför vid detta sätt på grund av för att ett fåtal oktett (eller fullt ytterelektronskal tillsammans med två).
detta äger oss redan gått igenom.
Den är kapabel ta emot några elektroner. Den blir då ett negativ jon, eftersom elektronerna existerar negativa. Icke-metaller är kapabel utföra vid detta sätt. detta besitter oss även gått igenom.
Atomen är kapabel dela ytterelektroner tillsammans ett ytterligare atom. detta bör oss prata ifall nu.
Gemensamma elektroner. angående oss besitter numeriskt värde atomer, samt den en atomen besitter sju elektroner inom sitt yttersta skal, samt den andra även äger sju, då existerar detta möjligt på grund av dem för att erhålla oktett ifall dem håller sig således nära varandra för att enstaka från grannens elektroner existerar tillräckligt nära på grund av för att räknas mot detta egna skalet samtidigt såsom den räknas mot grannens skal.
detta existerar vilket numeriskt värde personer likt båda äger på grund av lite bestick till för att erbjuda bostad vänner. ifall dem ändrar bostadsort ihop, då räcker besticken mot. dem existerar bundna mot varandra, på grund av således fort dem ändrar bostadsort isär upplever dem bristande vid bestick igen. identisk sak tillsammans atomerna: Man säger för att dem existerar bundna mot varandra tillsammans med enstaka kovalent bindning.
detta existerar kovalenta bindningar likt håller ihop atomer mot enstaka molekyl.
Det liksom håller ihop atomer, således för att dem ej varenda far åt plats sitt håll utan bildar en fast material alternativt vätskedroppar alternativt molekyler, existerar olika slags bindningar.
Bindning mellan atomer
[redigera]
Kovalent bindning kallas även molekylbindning.
detta existerar kovalenta bindningar vilket oss besitter betecknat tillsammans med enstaka pinne inom molekylmodellerna samt tillsammans med en streck inom strukturformlerna. ett pinne existerar egentligen numeriskt värde elektroner vilket delas från numeriskt värde atomer. Icke-metaller kunna utföra vid detta sätt, dela vid sina ytterelektroner.
numeriskt värde ickemetall-atomer är kapabel forma enstaka tvåatomig molekyl, t ex Cl2, var varenda kloratom äger sju ytterelektroner. Syreatomer äger sex elektroner plats, således numeriskt värde stycken är kapabel erhålla oktett angående dem delar vid numeriskt värde par från elektroner. detta existerar detta såsom kallas dubbelbindning samt likt betecknas tillsammans med dubbelt streck alternativt numeriskt värde pinnar bredvid varandra.
Kväveatomer äger bara fem ytterelektroner, därför dem får oktett genom tre gemensamma elektronpar (trippelbindning). Större molekyler bildas då vissa atomer äger elektrondelning tillsammans flera atomer samtidigt.
Jonbindning existerar då positiva samt negativa joner dras mot varandra. dem bildar då enstaka jonförening, mot modell koksalt.
inom saltkristaller existerar positiva samt negativa joner radade turvis.
Metallbindning. då detta ej finns någon icke-metall tillsammans med, då förmå detta ej bli kovalenta bindningar. detta är kapabel ej heller finnas negativa joner, samt därför ej jonbindningar. detta vilket håller ihop metallatomerna, sålunda för att metall existerar sålunda kraftfull, existerar ett tredjeplats sorts bindning, metallbindning.
Man förmå yttra för att metallatomerna äger gett ifrån sig sina ytterelektroner, dock ej mot någon bestämd atom. dem delar dem, dock ej tillsammans någon bestämd atom. Elektronerna rör sig fritt mellan metalljonerna utan någon speciell område. Genom för att dem existerar negativa, drar dem ihop dem positiva metalljonerna. därför hålls metaller ihop.
Oftast säger man för att metaller består från atomer, även ifall möjligen vore riktigare för att yttra joner samt fria elektroner.
Sammanfattning
[redigera]
Periodiska systemet visar vilket atomnummer varenda grundämnet äga. Atomnumret anger antalet elektroner inom varenda atom, då den existerar neutral.
Man är kapabel även titta vilken period grundämnet ligger inom. Periodnumret anger antalet skal. samt man förmå titta gruppnumret, vilket säger något angående antalet ytterelektroner: team 1 äger enstaka ytterelektron, lag 2 besitter numeriskt värde - sålunda långt existerar detta enkelt. Sen blir detta en hopp. Grupp 13 besitter tre elektroner, samling 14 äger fyra samt sålunda vidare.
samling 18 besitter åtta ytterelektroner.
De denna plats grupperna kallas huvudgrupper. Grupperna däremellan kallas övergångsmetallerna, samt hur flera ytterelektroner dem äger existerar lite svårare för att att fatta beslut eller bestämma något. mot motsats till vänster inom periodiska systemet finns icke-metaller. mot vänster finns samtliga metaller samt väte
Metallatomer ger enkel ifrån sig elektronerna inom detta yttersta skalet, således för att dem bildar positiva joner.
Atomer från icke-metaller tar enkel emot elektroner således för att dem får åtta inom detta yttersta skalet (eller numeriskt värde till väte). dem blir då negativa joner.
Joner skrivs tillsammans med grundämnessymbol samt plus- alternativt minustecken uppe mot motsats till vänster. Före tecknet förmå detta existera enstaka tvåa alternativt enstaka trea vilket visar ifall detta existerar mera än enstaka elektron likt besitter överförts.
Positiva samt negativa joner dras mot varandra.
detta kallas jonbindning. detta bildas enstaka jonförening (ett salt). inom enstaka saltkristall existerar positiva samt negativa joner radade turvis inom raka rader.
Atomer från icke-metaller kunna behållas ihop mot molekyler från kovalenta bindningar. Atomerna får oktett genom för att dela vid dem elektroner såsom dem har.
Metallatomer hålls samman från metallbindningar.
Elektronerna ifrån detta yttersta skalet existerar fritt rörliga mellan atomer/jonerna.
Övningar angående bindningar
[redigera]
Klicka här
Komplexa joner
[redigera]
Det finns några viktiga joner likt består från flera atomer. dem existerar vilket enstaka molekyl liksom fått extra elektroner alternativt tappat bort eller missat någon elektron.
dem kallas komplexa joner. (Komplex betyder komplicerad alternativt sammansatt.) Man är kapabel ibland bygga dem tillsammans atommodeller genom för att lämna något hål öppet (positiv komplex jon) alternativt någon pinne stickande ut utan atom vid (negativ komplex jon). Oftast bryr oss oss ej ifall detta utan skriver bara bruttoformel.
oss anger såsom vanligt antalet från varenda atomslag tillsammans med enstaka små siffra nere mot vänster efter atomsymbolen. Uppe mot motsats till vänster anger oss hur flera plus- alternativt minustecken vilket all komplexjonen besitter.
Nu bör oss behandla fyra viktiga negativa komplexjoner. Senare bör oss prata angående några komplexjoner mot.
Medan vanliga negativa joner får ändelsen -id får negativa komplexjoner inom stället ändelsen -at. man får lägga ner lite jobb vid för att hålla reda vid dessa joner. Tillsammans tillsammans med positiva joner ingår dem inom flera vanliga jonföreningar.
Sulfatjon SO42- Ingår tillsammans tillsammans kalciumjoner inom gips.
Nitratjon NO3- Ingår tillsammans tillsammans med natrium alternativt kalium inom salpeter, såsom används vilket växtgödningsämne.
Karbonatjon CO32- Ingår tillsammans tillsammans kalciumjoner inom krita samt marmor. Ingår tillsammans tillsammans natriumjoner inom soda.
Fosfatjon PO43- Ingår tillsammans tillsammans med kalciumjoner inom tandemalj.
Svårlösliga samt lättlösliga jonföreningar
[redigera]
Vattenmolekyler klarar från för att skilja positiv samt negativa joner ifrån varandra. Normalt dras joner tillsammans olika laddning mot varandra, dock angående detta finns flera vattenmolekyler närvarande sätter sig dem emellan. vätska existerar förbättrad än dem flesta ämnen vid för att hindra joner ifrån för att mötas.
detta existerar därför likt vätska existerar en därför utmärkt lösningsmedel på grund av jonföreningar. Na+ samt Cl- skiljer den mot modell enkel åt. sålunda var detta finns dricksvatten samt koksalt, var blir detta saltlösning.
Men detta finns några undantag - joner likt attraheras därför starkt mot varandra, för att vattenmolekylen ej klarar från hålla dem isär.
Silverjonen samt kloridjonen existerar en sådant oskiljakligt par. dem ingår inom silverklorid AgCl. detta agerar ingen roll hur många vätska man sätter mot. ej ens några ynka korn från silverklorid löser sig. detta är kapabel ej samtidigt artikel silverjoner Ag+ samt kloridjoner Cl- inom ett svar.
Då är kapabel man fråga sig vilket såsom sker angående man försöker tvinga ihop dem.
angående man sätter ihop dessa numeriskt värde jonslag ifrån olika lösningar.
Man är kapabel åtgärda upp silvernitrat inom dricksvatten inom en provrör. detta går god, på grund av jonerna Ag+ samt NO3- existerar ej en sådant oskiljakligt par.
I en annat provrör löser man upp "vägsalt" kalciumklorid, CaCl2.
detta går även utmärkt.
Sen häller man ihop dem numeriskt värde provrörens innehåll. Då äger man blandat ihop fyra olika joner, Ca2+, Cl-, Ag+ samt NO3-. från dem existerar detta numeriskt värde vilket attraheras således starkt för att dem ej är kapabel stanna inom lösningen.
Ag+ samt Cl- träffar sig blixtsnabbt samman samt bildar flera små kristallkorn från silvernitrat. Man ser dem inledningsvis likt enstaka grumling. Den kallas till fällning. ifall man filtrerar lösningen fastnar silverkloriden inom filtret medan lösningen från dem andra jonerna rinner igenom.
Lab: Undersök angående en okänt test innehåller kloridjoner.
1.
utför lösningar från silvernitrat samt kalciumklorid. Häll ihop dem, därför för att ni ser hur ett silverkloridfällning ser ut.
2. ni får sedan enstaka svar såsom ni ej vet vad den består från. Ta reda vid angående den innehåller kloridjoner.
[redigera]
Vätejonen
[redigera]
Väte existerar en många speciellt material.
detta existerar detta vanligaste ämnet inom universum.Väteatomen existerar den allra minsta atomen, atomnummer 1. Väteatomen sitter överst inom lag 1, ovanför alkalimetallerna. Den existerar visserligen ej egen ett metall dock brukar forma positiva joner liksom dem. Vätejonen existerar ännu mera speciell, på grund av den besitter inga elektroner alls.
Den existerar bara enstaka kärna, samt den kärnan äger normalt ej ens neutroner. således vätejonen existerar bara ett proton.
När enstaka därför små jon träffar vid ett vattenmolekyl kommer den sålunda nära vattenmolekylens elektroner därför för att den bäddas in bland dem. ifrån för att äga haft noll elektroner får den då sitt elektronskal fyllt tillsammans med numeriskt värde elektroner.
Den stannar hopbunden tillsammans med vattenmolekylen. detta liksom bildas existerar H3O+. vid jorden träffar man ej sålunda ofta vid fria vätejoner, på grund av detta finns lite fukt överallt, samt då träffar den ihop sig tillsammans ett vattenmolekyl mot denna komplexjon. Den heter oxoniumjon.
Oxoniumjoner kunna man uppleva igen vid detta för att dem lösningar var dem finns smakar surt. Man säger då för att oxoniumjonen besitter egenskapen för att existera sur. (Det existerar liksom då man säger för att kopparjonen besitter egenskap för att existera azurblå, därför för att dock förmå iaktta för att olika kopparjonlösningar existerar blåaktiga.)
Ättika, citron, rabarber, lingon smakar surt.
dem innehåller oxoniumjoner.
Ibland förenklar man lite samt säger för att detta finns vätejoner inom något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör lösningar, fast detta egentligen existerar oxoniumjoner, likt bildats då vätejoner samt vattenmolekyler äger förenats.
Syror
[redigera]
Det finns vissa molekyler såsom släpper ifrån sig vätejoner.
dem behåller alltså elektronen dock låter kärnan ge sig iväg. ett sådan molekyl kallas ett syramolekyl. Den är kapabel mot modell ge elektronerna mot ett vattenmolekyl, sålunda för att detta bildas oxoniumjoner. Lägg symbol mot skillnaden mellan "syra" samt "syre". Syre existerar en grundämne, en atomslag (O). Syra existerar en protonavgivarämne.
Den på denna plats formeln visar ett ättiksyramolekyl. angående man blandar ättiksyra tillsammans dricksvatten ger varenda molekyl försvunnen ett proton. Den kommer ifrån den väteatom liksom sitter närmast syreatomerna inom molekylen. detta likt blir kvar från molekylen får då negativ laddning. detta existerar alltså enstaka komplexjon.
Den heter acetatjon. Molekylen äger delat upp sig inom numeriskt värde delar.
Det finns flera andra organiska ämnen vilket existerar syror. inom olika frukter finns detta citronsyra, äppelsyra samt askorbinsyra. inom fil samt youghurt finns detta mjölksyra. inom svett förmå detta finnas propansyra.
då myror biter förmå dem spruta in myrsyra inom såret.
Gemensamt på grund av organiska syror existerar för att deras molekyler besitter ett kolatom bunden mot numeriskt värde syreatomer, varav den en existerar bunden mot enstaka väteatom. detta existerar den väteatomen likt protonen släpper ifrån. Deras namn slutar vid -syra. Beroende vid hur flera kolatomer dem besitter kunna man ofta ge dem namn såsom börjar tillsammans met-, et-, prop-, but- samt därför vidare.
Myrsyra existerar detta identisk såsom metansyra. (Met-an-syra säger för att detta existerar ett kolatom, ingen dubbelbindning, enstaka väteatom likt sitter nära numeriskt värde syreatomer). Ättiksyra existerar detta identisk likt etansyra. Smörsyra existerar detta identisk likt butansyra. andra syror äger mer komplicerade molekyler tillsammans mer komplicerade namn.
Organiska syror existerar ofta ganska svaga syror. detta betyder för att dem ej skuffar försvunnen protonerna tillsammans någon massiv kraft. dem släpper dem bara ifall detta verkligen finns något tema vilket många gärna tar emot dem. inom enstaka vattenlösning kommer ett sektion från molekylerna för att äga kvar sina protoner medan andra besitter gett ovan dem mot vattenmolekyler.
Tre starka syror
[redigera]
Motsatsen mot svag syra existerar kraftfull syra. Starka syror skjuter iväg sina protoner tillsammans med många massiv kraft således snart detta finns någonting liksom överhuvudtaget är kapabel ta emot dem. Blandar man dem tillsammans med vätska, då kommer hundra andel från molekylerna för att ge försvunnen protoner mot vattenmolekylerna.
inom enstaka sådan svar finns detta därför många joner. Den leder ström många god. Den smakar starkt surt. Starka syror existerar oftast oorganiska ämnen.
Svavelsyra fräter hål inom virke, text samt andra kolhydrater. Den används inom bilbatterier (batterisyra).
Den existerar falsk vid detta sättet för att angående man äger spillt från den då förmå man ej vänta tills den besitter avdunstat, på grund av bara vattnet inom den avdunstar medan själva syran stannar kvar samt existerar då ännu mer koncentrerad samt frätande.
Salpetersyra besitter stickande doft. Den färgar proteiner gula, mot modell huden.
Väteklorid existerar ett gas vilket besitter stickande doft. Den löses enkel inom vätska. Den lösningen kallas saltsyra. Saltsyra bildas från körtlar samt sprutas ut inom magsäckens, på grund av för att döda bakterier inom maten samt hjälpa mot för att sönderdela proteinmolekylerna.
Studieuppgift Samla detaljer ifall olika syror.
Vatten existerar enstaka svag syra
[redigera]
Vatten existerar enstaka sålunda svag syra för att man ej känner någon sur smakförmåga. dock den förmå ibland - ”motvilligt” - ge försvunnen enstaka från protonerna inom molekylen. detta vilket blir kvar existerar enstaka komplexjon liksom kallas hydroxidjonen. (Detta existerar en undantag, för att den äger en namn liksom slutar vid -id, trots för att den existerar ett komplexjon.) Formeln existerar OH-
vatten → hydroxidjon + proton
Baser
[redigera]
Baser existerar protonmottagare.
Ammoniak existerar enstaka bas.
Den existerar ett gas tillsammans med kraftfull huggande doft. Molekylen innehåller enstaka kväveatom, N, samt tre väteatomer.
När detta kommer ett proton träffar den ihop sig tillsammans med den samt bildar ett ammoniumjon.
Ammoniak + proton → ammoniumjon Ammoniak existerar enstaka bas
Vi besitter tidigare nämnt för att vattenmolekylen förmå ta emot protoner samt bli oxoniumjon.
dricksvatten existerar alltså ett bas. dock en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig existerar ingen kraftfull bas, till detta klarar ej från för att ta emot varenda protonerna ifrån enstaka svag syra.
vatten + proton → oxoniumjon en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig existerar ett bas (svag)
Också enstaka jon kunna existera bas.
Hydroxidjonen förmå ta emot ett proton samt bli ett vattenmolekyl. detta existerar motsatsen mot reaktionen var den bildades från vätska.
hydroxidjon + proton → en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig Hydroxidjonen existerar enstaka bas
Hydroxidjonen existerar inom själva verket ett många kraftfull bas. därför snart detta existerar någonting inom närheten liksom den kunna erhålla protoner från tar den dem samt blir mot dricksvatten.
Man är kapabel självklart ej äga hydroxidjoner på grund av sig. dem förekommer ständigt tillsammans tillsammans med positiva joner. Tillsammans tillsammans med natriumjoner bildar dem natriumhydroxid, liksom även kallas lut samt används liksom propplösare inom avlopp liksom blivit tilltäppta. detta existerar en starkt frätande kurs.
En svar liksom innehåller bas kallas enstaka basisk svar alternativt enstaka basisk svar.
Tvättmedel till textilier samt medel för att diska brukar existera alkaliska.
Vi äger inom tidigare segment skrivit reaktionslikheter tillsammans protoner likt tas samt ges från olika molekyler.
dock inom den kemiska verkligheten finns detta inga åtgärda protoner, såsom man är kapabel äga inom någon flaska samt hälla ner inom en provrör. Protoner önskar ständigt hålla sig inbäddade inom någon molekyls elektronhölje. detta enda protonen fullfölja ibland existerar för att snabbt hoppa ifrån den en molekylen mot den andra. Den en molekylen ger samt den andra tar proton.
Den en existerar syra samt den andra existerar bas. detta oss människor förmå utföra då oss laborerar existerar för att hälla ihop ett syra samt ett bas, samt då förmå oss erhålla protonerna för att hoppa ovan. detta kallas neutralisation.
Saltsyra fräter, natriumhydroxid fräter. vad sker ifall man blandar dem? Fräter detta ännu mera?
Nej. Den en existerar kraftfull syra samt den andra existerar kraftfull bas. dem neutraliserar varandra ifall man besitter lagom mängder. Syramolekyler äger vätejoner vilket dem ger försvunnen, baser tar gärna emot vätejoner. Vätejoner hoppar ovan. oss skriver detta inom flera steg: inledningsvis löser oss HCl inom vätska. Då delar molekylen upp sig inom vätejoner (inbäddade inom vattenmolekyler) samt kloridjoner.
Sen löser oss även NaOH inom vätska. Då får oss natriumjoner samt hydroxidjoner.&#; Sen blandar oss ihop dem numeriskt värde lösningarna. var finns då fyra jonslag: natriumjoner, kloridjoner, hydroxidjoner samt vätejoner (förenade tillsammans vattenmolekyler mot oxoniumjoner.) Vätejoner samt hydroxidjoner träffar ihop sig mot vattenmolekyler. Kvar inom lösningen blir natriumjoner samt kloridjoner.
detta existerar noggrann detsamma liksom angående oss ägde löst koksalt (natriumklorid) inom dricksvatten. ifall oss sen kokar försvunnen vattnet – både detta dricksvatten oss fanns tillsammans med ifrån start samt detta liksom bildats då vätejoner slog ihop sig tillsammans hydroxidjoner – då får oss koksalt kvar. numeriskt värde frätande syror äger blivit bara vanligt krydda samt vätska.
dem besitter neutraliserats.
Har man spillt ut ett kraftfull syra samt detta ej går för att uttorkning upp den, då kunna man hälla enstaka lämplig mängd bas till för att neutralisera syran. vid identisk sätt existerar detta angående man spillt ut bas – man häller syra efter, dock ej till många.
Om fisken dör inom enstaka vattendrag på grund av för att stort insjövatten existerar försurad brukar man kalka stort insjövatten.
Man häller inom kalk (kalciumhydroxid Ca(OH)2). Då neutraliseras vattenlösningen, sålunda för att den ej längre existerar sur.
Sen får man åtgärda detta långsiktiga problemet: Varför äger sjövattnet blivit försurat? detta äger fallit surt nederbörd, regndroppar likt innehåller svavelsyra. detta beror vid för att man besitter eldat tillsammans brännolja liksom innehåller svavel.
Då besitter detta bildats svaveldioxidgas såsom gått ut genom skorstenen. då den kom inom förbindelse tillsammans syre bildades svaveltrioxid vilket något som har transporterats eller flyttats tillsammans vinden, samt sen blev svavelsyra inom förbindelse tillsammans dricksvatten.
pH-skalan
[redigera]
För för att mäta angående någonting existerar surt alternativt basiskt alternativt neutralt använder man pH-skalan.
Observera för att man bör nedteckna lilla p samt stora H. till något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör lösningar existerar pH-värdet mindre än 7, till alkalisk lösningar existerar detta större än 7.
Om man tar enstaka från dem starka syrorna samt fullfölja ett koncentrerad svar, detta önskar yttra man späder ej ut den tillsammans med särskilt många en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, då blir pH-värdet 0 alternativt 1.
tillsammans svaga syror såsom ättiksyra brukar man ej ett fåtal lägre pH-värde än 2 ens angående man utför dem många koncentrerade. Vanligt vätska kunna äga pH vid noggrann 7, dock detta är kapabel även existera 5, 6, 8 alternativt 9. detta beror vid marken var brunnen finns vilka ämnen vilket äger löst sig inom detta. alkalisk lösningar, såsom tvättmedel äger högre pH-värden.
Natriumhydroxid-lösningar äger pH kring Ungefär 0 samt 14 existerar avgränsningar till vad pH kunna artikel inom enstaka vattenlösning.
För för att mäta pH-värdet vid enstaka svar förmå man nyttja en instrument vilket heter pH-meter. Man doppar ner dess elektrod inom lösningen samt läser från pH-värdet vid ett instrumentets skal.
Olja och naturgas är fortfarande de dominerande råvarorna, men biobaserad och återvunna råvaror ökar
ett ytterligare tillfälle existerar för att nyttja enstaka färgindikator. detta existerar en tema vilket antingen existerar ett syra alternativt ett bas samt liksom äger ett speciell färg, likt existerar olik egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser vid detta kurs såsom bildas efter protonhoppet. detta fanns ett färgindikator (fenolftalein) liksom oss använde då oss undersökte lösningen likt bildades då natrium reagerar tillsammans en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.
oss droppade inom fenolftaleinlösning inom vattnet. Den fanns färglös före, dock skarlakansröd efter detta protonhopp såsom skedde då natriumatomerna fick vattenmolekylerna för att ge ifrån sig hydrogen.
Ytterligare en sätt för att mäta pH existerar för att nyttja en indikatorpapper. detta existerar en text vilket existerar färgat tillsammans enstaka markör.
då man doppar ner enstaka remsa från sådant blad inom enstaka svar ändrar remsan färg. Man jämför färgnyansen tillsammans med färgskalan vid förpackningen. Röda nyanser brukar betyda låga pH-värden samt azurblå nyanser höga pH-värden. Däremellan brukar pappret bli grönt nära pH 7.
Studieuppgifter: Sök information angående pH-värde samt färgindikatorer.
Lab: Mät pH-värdet vid olika lösningar. Testa olika rengöringsmedel samt matvaror.
Lab: Neutralisation från saltsyra tillsammans med ammoniak
Material: Tre bägare ( ml), numeriskt värde pipetter, tre urglas, tratt, etiketter, koncentrerad saltsyra, koncentrerad ammoniak, pipettflaska tillsammans svar från BTB (bromtymolblått, ett färgindikator), aktivt kol, filtrerpapper, stativ tillsammans med tratthållare, apparat för att bränna gas, trefot tillsammans ståltrådsnät, tändstickor.
Utförande:
För undantags skull bör oss behärska smaka vid ämnet vilket bildas. Därför bör samtliga flaska existera precis diskade.
Börja inom dragskåp. Häll var upp ca 10 milliliter saltsyra inom ett bägare. Sätt vid urglaset likt lock, således för att detta ej kommer ut till många klorvätegas inom laboratoriet.
Gå mot din lokal samt sätt vid etikett vid bägarens blad. Ett vanligt sätt är att dela in material i tre huvudgrupper
Sätt mot ett droppe BTB samt sätt vid urglaset igen. Notera inom häftet vilken färg detta blev.
Hämta ammoniak (ca 10 ml) inom dragskåpet inom enstaka ytterligare bägare, sätt vid urglas likt lock.
Sätt vid etikett vid ammoniakbägaren. Sug tillsammans ett pipett upp ammoniak. Vänd ej vid pipetten! Sätt vid locken vid båda bägarna sålunda ofta såsom möjligt.
angående detta ändå kommer ut till många gaser är kapabel man späda ut lösningarna tillsammans ca 10 ml vatten.
Börja neutraliseringen genom för att ta från locket samt droppa ner ammoniak inom saltsyran samt röra angående noga bota tiden. inom start sker ej därför många, dock då man närmar sig neutralpunkten måste man droppa långsamt samt röra exakt mellan dropparna, sålunda för att man ej går förbi neutralpunkten samt får enstaka basisk svar.
egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser bör varken artikel citrongul alternativt azurblå, utan grön.
Om man äger satt mot till många ammoniak, därför för att lösningen blir azurblå, då får sätta mot mera saltsyra. plocka upp eller ta några faller i små droppar saltsyra inom den tredjeplats bägaren, sätt vid lock samt etikett.
Ta ett ytterligare pipett samt droppa mot saltsyra inom den azurblå lösningen sålunda för att den blir noggrann smaragdgrön. Går detta till långt får ni sätta mot ammoniak igen samt sålunda vidare, ända tills den existerar grön.
Nu lösningen existerar smaragdgrön vet oss för att lösningen existerar neutral. detta plats BTB liksom visade oss detta.
idag behöver oss ej BTB längre. oss tar försvunnen detta tillsammans aktivt kol. Kolpulvret dammar enkel, sålunda titta mot för att ni ej smutsar ner något tillsammans med detta. Sätt mot ett halv tesked från detta inom den gröna lösningen.
Kolpulvret suger upp BTB. för tillfället måste oss ett fåtal försvunnen kolpulvret. detta utför oss genom filtrering.
Ställ upp stativet tillsammans tratten samt detta vikta filtrerpapperet inom. Häll lösningen genom filtrerpapperet. Filtratet består från bara vätska samt ammoniumjoner samt kloridjoner. Kolet tillsammans uppsuget BTB äger stannat inom filterpappret.
För för att ett fåtal försvunnen vattnet kokar ni lösningen inom bägare vid trådnätet ovan gaslågan.
Låt detta ej koka helt torrt, på grund av då förstörs salmiaken. (Den sönderdelas enkel inom ammoniak samt saltsyra, sålunda för att detta kommer ut gaser inom rummet.) Den sista resten från vattnet brukar avdunsta medan bägaren svalnar.
Saltet vilket bildas kallas salmiak alternativt ammoniumklorid. detta existerar ätbart. Blandat tillsammans lakrits används detta likt godis.&#;
Olika slags oxider
[redigera]
Vi äger använt termen ”oxidation” tidigare.
Den vanligaste oxidationen existerar då detta bildas oxid. detta existerar då en kurs reagerar tillsammans syre, "förbränns". Ämnet kunna brinna nära upphöjd temperatur, vilket då stearinet inom en ljus, smälter, omvandlas till ånga samt förenar sig tillsammans med syret inom luften inom lågan. detta kunna även förbrännas utan hetta, såsom då trädgårdsavfall multnar inom enstaka kompost samt kolhydraterna inom detta förenas tillsammans luftens syre.
inom båda fallen bildades detta koldioxid samt dricksvatten, samt detta existerar vad detta blir då andra organiska ämnen förbränns även. Kolatomerna blir koldioxid. Väteatomerna blir en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, såsom även kallas väteoxid. Finns detta andra atomslag inom molekylen, då blir även dem syreföreningar, samt syreföreningar äger namn liksom slutar vid -oxid.
samt angående detta existerar oorganiska ämnen alternativt grundämnen likt bildas, existerar detta identisk oxider bildas.
Vi bör vandra igenom periodiska systemet samt titta vid vad till slags oxider detta blir från dem olika grundämnena. längst bort mot motsats till vänster äger oss ädelmetallerna (grupp 18). dem är kapabel ej forma oxider.
Nära dem, uppe mot motsats till vänster äger oss några icke-metaller likt bildar oxider: svavel liksom bildar svaveldioxid, kol likt bildar koldioxid samt några mot existerar varenda binder tillsammans med kovalenta bindningar mot syreatomerna. Dessa oxider existerar alltså molekylföreningar. Molekylerna existerar således små för att dem existerar gaser.
Väte bildar vätska likt existerar ett molekylförening samt existerar vätska nära vanlig temperatur.
Helt speciell existerar detta tillsammans metallerna, detta önskar yttra samtliga dem övriga cirka 80 grundämnena, dem vilket finns inom vänstra halvan från periodiska systemet. Deras oxider existerar jonföreningar, vilket består från positiva metalljoner samt negativa oxidjoner.
dem existerar alltså varenda fasta ämnen.
Alkalimetallerna, team 1, existerar dem såsom lättast förenar sig tillsammans syre. (Det fanns därför oss måste förvara natriummetallen nedsänkt inom olja – på grund av för att detta ej skulle komma in syre mot den.) Alkaliska jordartsmetallerna (grupp 2) förenar sig även ganska enkel tillsammans med syre).
Metallerna längre mot motsats till vänster (period 3 – 12) måste man däremot hetta upp ordentligt på grund av för att dem bör reagera tillsammans syre.
Exempel:
C + O2 → CO2 (molekyl) 2 H2 + O2 → 2 H2O (molekyl) 2 Na + O2 → NaO2 (jonförening) CaO2 → 2 CaO (jonförening)
I vattenlösning sker helt olika saker beroende vid angående oxiden existerar ett molekylförening alternativt ett jonförening.
1) enstaka molekylförening: Koldioxidmolekylen träffar ihop sig tillsammans med enstaka vattenmolekyl, sålunda för att detta bildas ett kolsyramolekyl. Den ger ifrån sig vätejoner.
Bild: / Pixabay License
Lösningen blir alltså sur.
CO2 + H2 O → H2CO3 H2CO3 → H+ + HCO3-
2) ett jonförening förmå inom princip dela upp sig inom joner:
NaO2 → Na+ + O2- CaO → Ca2+ + O2-
I vattenlösning hinner detta egentligen ej bildas några oxidjoner innan dem besitter tagits ifall grabb från vattenmolekyler.
O2- + 2 H2 O → 2 OH-. detta bildas alltså direkt hydroxidjoner. Lösningen blir basisk.
Sammanfattningsvis: Oxider från metaller existerar alkalisk, oxider från icke-metaller existerar något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör. Ädelgaser bildar ej oxider.
[redigera]
Lab: Metaller samt metalljoner
Material: Cirka 20 kemikalier ifrån skolans kemikalieförvaring.
ett sektion existerar inom burkar. ni får öppna burkarna samt titta dock bör ej ta ut någonting från innehållet. Natrium minns ni ifrån tidigare. Titta vid etiketterna, dra slutsatser samt komplettera tabellerna.